Question

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
請寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式： ．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl﹣） 的關(guān)系如圖1．①當(dāng)c（Cl﹣）=9molL﹣1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 ．

②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為（任寫一個）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應(yīng)式為： ．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=﹣217.4KJ/mol
（2）c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3﹣）；CuCl+═Cu2++Cl﹣
（3）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；HPO32﹣+2H+=H3PO3
【解析】 解：（1）①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ， ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ， 據(jù)蓋斯定律（①+②）÷3得：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=﹣217.4KJ/mol，所以答案是：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=﹣217.4KJ/mol；（2）①在c（Cl﹣）=9molL﹣1處，做一條平行與縱軸的虛線，可見溶液中主要含銅物種濃度大小關(guān)系為：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3﹣）＞c（Cu2+）＞c（CuCl42﹣），所以答案是：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3﹣）；②從圖上可見，在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中，主要是Cu2+與Cl﹣結(jié)合生成CuCl+ ， 加入硝酸銀，氯離子濃度下降，方程式為：CuCl+═Cu2++Cl﹣ ， 所以答案是：CuCl+═Cu2++Cl﹣；（3）①陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②產(chǎn)品室中HPO32﹣和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為：HPO32﹣+2H+=H3PO3 ， 所以答案是：HPO32﹣+2H+=H3PO3 ．