【題目】現(xiàn)有溶質(zhì)為HCl、NaCl、NaOH和Cl2四種溶液，可區(qū)別它們的一種試劑

A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

【答案】C

【解析】

鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與一種試劑混合的現(xiàn)象不同，則可以做到鑒別，以此來解答。

A. 鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水與AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；

B. 鹽酸、氯化鈉遇酚酞均為無色，不能鑒別，故B錯誤；

C. 鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍(lán)色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；

D. 鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水與飽和食鹽水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量
（mol）

平衡物質(zhì)的量
（mol）

達(dá)到平衡所需時間
（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）= mol/（L?s）
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識，回答下列問題：

已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1，

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________________________________。

（2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合，離子方程式為_______________。

（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現(xiàn)象為：________________；請你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列各組微�；蛭镔|(zhì)： A、O2和O3
B、 和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
（i）組兩種微�；橥凰�；
（ii）組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（iii）組兩種物質(zhì)屬于烴；
（iv）組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（v）組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有0.5mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了17.75g，該元素是

A.AlB.KC.FeD.Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略):

請回答下列問題：

（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點(diǎn))。

（2）“熔融”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）CO2 與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）“電解”過程中使用的是惰性電極，則:

①陽極反應(yīng)的方程式為__________。

②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。

（5）在上述過程中產(chǎn)生的Mn2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當(dāng)pH=10時，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測定)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH﹣）相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH﹣使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
請寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式： ．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl﹣） 的關(guān)系如圖1．①當(dāng)c（Cl﹣）=9molL﹣1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 ．

②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為（任寫一個）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應(yīng)式為： ．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為： ．

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