1．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O+CO2↑，則150℃時NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的（　�。┍叮�
A．26.3B．13.2C．19.8D．無法計算

分析 先根據(jù)NH4HCO3分解求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后利用密度之比等于摩爾質(zhì)量之比計算，以此解答．

解答 解：設(shè)NH4HCO3為1mol，由方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑可知，生成NH3、H2O、CO2氣體各為1mol，則混合氣平均摩爾質(zhì)量為$\frac{（17+18+44）g}{3mol}$=26.33g/mol，因氫氣密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的$\frac{26.33}{2}$=13.2，
故選B．

點評 本題結(jié)合銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，考查了阿伏伽德羅定律推論應(yīng)用等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和計算能力，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應(yīng)3H2+N2?2NH3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（　�。�
A．使用高效催化劑B．充入更多N2C．降低溫度D．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟．請回答以下問題：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.974.7
氫氧化物沉淀完全時的pH3.296.7
（1）將濃鹽酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金屬陽離子含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，第一步除去該溶液中的Fe2+，能否直接調(diào)整溶液pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？不能，（填“能”或“不能”）理由是因Fe2+沉淀的pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時，Cu2+、Fe3+也會沉淀完全
（2）有人用強氧化劑NaClO先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)整溶液的PH將Fe3+沉淀除去：你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？否（填“是”或“否”），現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有BD（有幾個選幾個，填代號，下同）．
A．濃HNO3      B．Cl2             C．KMnO4       D．H2O2
（3）①加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，可以達到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的AD．
A．CuO           B．NH3•H2O       C．NaOH         D．Cu（OH）2
②加上述物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的PH為3.2～4.7，原因是鐵離子沉淀完全時的PH值為3.2，銅離子開始沉淀時的PH值為4.7，除雜時要使鐵離子沉淀完全，不能使銅離子產(chǎn)生沉淀
（4）最后能不能直接將溶液蒸發(fā)得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或者“不能”）．若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl2•2H2O應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶（若填“能”，此空不用回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．
得到表1的數(shù)據(jù)：
表1
T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：
步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認為應(yīng)該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10  mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{84（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{31m{\;}_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）．
附表：溶解度表
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，請回答以下問題：

此電池工作時，H+移向多孔電極的a極（填“a”或“b”）；寫出b極的電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+．若在標準狀況下O2消耗11.2L，則電池通過了2mol電子．
若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進行電解實驗．通電一段時間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的負（填“正”或“負”）極；此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為0.1NA；在第③個裝置共收集到2.24L（標準狀況）的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為35.6 g/mol（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3 L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為0.5．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X（填X或Y）電極附近先變紅色，X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到11.2L氯氣時（標準狀況），陰極增重32g．該金屬的相對原子質(zhì)量是64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有100mL 3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下兩種方法進行實驗：
①將NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（邊加邊攪拌）；
②將AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（邊加邊攪拌）．
比較兩次實驗的結(jié)果，其中正確的是（　　）
A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等
C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 ．
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用離子符號表示）．
（4）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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同步練習(xí)冊答案