11．對于可逆反應(yīng)3H2+N2?2NH3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（　　）
A．使用高效催化劑B．充入更多N2C．降低溫度D．增大壓強

分析 增大反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率，可升高溫度或加入催化劑，如平衡常數(shù)發(fā)生變化，應(yīng)改變溫度，以此解答該題．

解答 解：A．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．多充N2，活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．降低溫度，反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率都減小，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故C正確；
D．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意平衡常數(shù)只受溫度的影響，難度不大，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復雜的化合物，相對分子質(zhì)量從幾萬到幾百萬．如圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型，下列關(guān)于丙氨酸的說法正確的是（　�。�
A．它是由四種元素組成的有機高分子化合物
B．每個丙氨酸分子中含有13個原子核
C．丙氨酸分子中含有3個碳原子
D．丙氨酸分子中氮、氧元素的質(zhì)量比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A～F為初中化學常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示．己知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì)．（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去）

請回答：
（1）寫出A、D、F的化學式：AO2，DH2SO4，F(xiàn)H2O．
（2）寫出C物質(zhì)的一種用途制造玻璃，C與E反應(yīng)的化學方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)．未涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：

請回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，J中含有的官能團的名稱為
（2）C→D的化學反應(yīng)類型為取代反應(yīng)I→J的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）寫出滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②紅外光譜等方法檢測分子中有結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個取代基
④能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
⑤核磁共振氫譜測定有5個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量入
②升高溫度    
③縮小反應(yīng)容器的體積
④不斷分離出生成物            
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②③D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子．
（1）x=2
（2）0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時，參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.64mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．科學家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑．一種氫氧燃料電池是采用鉑作電極，以氫氧化鉀為電解液，一個電極通入氫氣，同時向一個電極通入空氣．試回答下列問題：
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是2H2+O2=2H2O．
（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；負極發(fā)生的電極反應(yīng)是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解液中的H+離子向正極移動；向外電路釋放電子的電極是負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液（中學常用的無機試劑）．已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進行如下實驗：
①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，D、E溶液中有無色、無味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）溶質(zhì)C對水的電離平衡是無影響（填“促進”、“抑制”或“無影響”，下同），溶質(zhì)D對水的電離平衡是促進（填“促進”、“抑制”或“無影響”）．
（2）確定溶液B中的陽離子通過焰色反應(yīng)（填方法）鑒定．
（3）寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組NH3•H2O和AgNO3；H2SO4和K2CO3．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（5）已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）=1.0×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O+CO2↑，則150℃時NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的（　�。┍叮�
A．26.3B．13.2C．19.8D．無法計算

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