Question

在20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、溶液酸性時(shí)，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、C點(diǎn)時(shí)其pH=5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、在B點(diǎn)，a＞20，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• D、在D點(diǎn)：c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）-2c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．該離子濃度關(guān)系違背了電荷守恒，若c（OH^-）＞c（H⁺），則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）；
B．溶液的pH=5.6，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），可以判斷CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度，所以離子濃度的大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．B點(diǎn)溶液pH=7，若醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，所以B點(diǎn)醋酸過(guò)量，a＞20；但是溶液中鈉離子、醋酸根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子、氫氧根離子濃度；
D．D點(diǎn)時(shí)醋酸溶液體積為40mL，則醋酸、醋酸根離子的物質(zhì)的量之和等于鈉離子物質(zhì)的量的2倍，即（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），再根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．溶液酸性時(shí)，回滴加入適量的NaOH，若溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．C點(diǎn)時(shí)pH=5.6，溶液顯示酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定滿足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)镹aOH溶液中加入CH₃COOH溶液，當(dāng)物質(zhì)量相等時(shí)恰好生成CH₃COONa，溶液顯示堿性，但B點(diǎn)溶液為中性，故醋酸必須過(guò)量，即a＞20，根據(jù)電荷守衡c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），又此時(shí)溶液為中性，所以c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），但c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．由于在D點(diǎn)加入了40mL醋酸，氫氧化鈉與醋酸溶液濃度相等，根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），再根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），即c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）-2c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，注意掌握判斷酸堿混合后溶液酸堿性的判斷方法、溶液pH的計(jì)算方法，能夠根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析溶液中離子濃度大�。�