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標準狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質量為74.6g，若裝滿氮氣時總質量為66g，則此容器的容積是（　�。�
A、22.4 L
B、44.8 L
C、11.2 L
D、4.48 L
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，氯氣和氮氣的體積相等，等于容器的溶積，則氯氣和氮氣的物質的量相等，假設氣體的物質的量為n，容器的質量為m，根據不同氣體的質量，列方程進行相關計算n值，再根據V=nVm計算．
解答： 解：假設氣體的物質的量為nmol，容器的質量為mg，則：
mg+nmol×71g/mol=74.6g
mg+nmol×28g/mol=66g
聯(lián)立方程，解得n=0.2mol
氣體的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
所以容器的容積為4.48L．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下相同體積的不同氣體的物質的量相等，再結合質量與物質的量、摩爾質量的關系來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

六種粒子的結構如圖，請回答下列問題：

（1）依次寫出6種粒子的符號：
 
．
（2）A、B、C、D、E、F共表示
 
種元素、
 
種原子、
 
種陽離子、
 
種陰離子．
（3）上述微粒中，陰離子與陽離子可構成兩種化合物，這兩種化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
化學反應 平衡常數 溫度（℃）
500 800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g） K2 1.0 2.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） K3
（1）反應②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判斷反應③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”），據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖3所示，負極的電極反應為：
 
．
（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是（　�。�
A、溶液酸性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、C點時其pH=5.6，溶質恰好為等物質的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、在B點，a＞20，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
D、在D點：c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、C2H4分子比例模型：
B、N2的結構式：：N≡N：
C、基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式：
D、基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4s24p5

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA
B、在標準狀況下，2.24L辛烷分子數為0.1NA
C、1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有0.1NA個PO43-
D、1mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H2更多
B、水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C、加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D、加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗正確且能達到目的是（　�。�
A、溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是加入NaI晶體
B、在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內壁CaSO4
C、用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D、亞硫酸鈉具有較強的還原性，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

某澄清透明溶液，當溶液呈強酸性時，有氣體放出，當溶液呈強堿性時，有沉淀生成．則該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
D、Na+、K+、NO3-、CH3COO-

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