將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為(    )

A.NO2           B.N2O3                 C.N2O                 D.N2O4


【答案】A

【解析】設(shè)氮氧化合物的化學(xué)式為NxOy

2NxOy+2yCuxN2+2yCu

   2                            x

22.4 L                   11.2 L

x=1，利用排除法，可知本題選A。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說(shuō)法正確的是（）

    A．                                 CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物   B． 屬于芳香族化合物

    C．                                   屬于脂環(huán)化合物  D． 屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：

＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；

3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；

KI＋I(xiàn)2KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________、______________________________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由________________________________________。

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na2S2O3               B．AlCl3        C．Na2CO3            D．NaNO2

（4）對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第     周期，第        族。

（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為                     ，當(dāng)生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子            。

（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                          。

（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                        

                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下圖),可由石墨剝離而成,具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×1022個(gè)碳原子

C.石墨烯是一種有機(jī)物

D.石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500 ℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl下標(biāo)5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

—

315

—

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

—

—

—

升華溫度/℃

—

—

180

300

162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由__________________。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

（1）如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖。電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是____________；NaOH溶液的出口為_(kāi)__________（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為_(kāi)__________（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是___________。

（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。

①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）

達(dá)平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為_(kāi)__________kg。

（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣。現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣_________m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。

已知:X+YZ+W      

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是  ______________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________

 ____________________________________________________________________。

反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1～T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

②溫度在T2～T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2 轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2  7% ，O2  11%，N2   82%）：

（1）已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

                                                       ；

（2）在大400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

                                                       ；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用      吸收SO3；

（5）已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

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