4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　　）
A．用濾紙稱量NaOH固體B．移液前容量瓶內(nèi)有水珠
C．搖勻后，液面低于刻度線D．定容時，俯視刻度線

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大或者使溶液體積V偏小的操作，溶液濃度都偏高，反正溶液濃度偏低．

解答 解：A．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，用濾紙稱量NaOH固體，導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故B錯誤；
C．搖勻后，由于部分溶液在刻度線上方，液面低于刻度線屬于正常現(xiàn)象，不影響配制結(jié)果，故C錯誤；
D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析，題目難度不大，準(zhǔn)確把握操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析是解題關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的$\frac{3}{4}$；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號：XH，YO，ZMg，WCl．
（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O．
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡、變紅，反應(yīng)的
化學(xué)方程式是Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的NO中含有0.4molN，有0.4NA個氧原子，有6NA個電子，有6mol質(zhì)子，有1mol NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．酯H的一種合成路線如下：

已知：①烴A的分子式為C3H6，能使溴水褪色，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為102；
②2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH═C（R）CHO
③化合物G的苯環(huán)上有兩個對位的取代基，其相對分子質(zhì)量為138，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.78%，相同條件下等物質(zhì)的量的G分別與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體
回答下列問題：
（l）化合物C的名稱是10丙醇，F(xiàn)的分子式為C6H14O
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，由D生成E時加入的試劑與反應(yīng)條件為NaOH/H2O、加熱
（3）G中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基，由G縮聚而成的一種產(chǎn)物，可以用作耐高溫材料，該產(chǎn)物的平均相對分子質(zhì)量為10810，則其平均聚合度為b（填字母）
a.80  b．90  c．100  d．110
（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：
（6）有機(jī)物M能與NaHCO3溶液反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯紫色，且相對分子質(zhì)量比G大14，則M的結(jié)構(gòu)有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為l：2：2：2：l的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．   求：
（1）寫出20ml-160ml階段的離子反應(yīng)方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；           
（2）160ml-180ml階段的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為7：3
（4）HCl的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．Y元素的陽離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是（　　）
A．Y的原子序數(shù)比X的大B．Y的原子半徑比X的大
C．Y原子的最外層電子數(shù)比X的大D．Y元素的最高正價比X的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．苯發(fā)生取代反應(yīng)時，新引進(jìn)的取代基會受到原取代基（又稱定位基）的影響而產(chǎn)生定位效應(yīng)．使新的取代基進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ坏娜〈校?X（鹵原子）、-NH2、-OH、-CH3等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：-NO2、-SO3H等．應(yīng)用該效應(yīng)，可有效減少有機(jī)合成中的副反應(yīng)．
（1）已知合成  路線如下：（反應(yīng)條件略）．推測該路線中磺酸基的作用防止甲基對位被硝基取代．
（2）與    互為同分異構(gòu)體，并同時滿足下列條件的有機(jī)物有（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
i．苯環(huán)上的一鹵取代物有4種；
ii．該物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，且該物質(zhì)與NaOH反應(yīng)物質(zhì)的量之比為1：2
（3）又知，取代位置還受取代基空間結(jié)構(gòu)的影響，即取代基空間結(jié)構(gòu)越大，鄰位取代的可能越�。�為原料，制取，-R 基為d（填編號，下同）最合適；反應(yīng)的合理順序是f→e．
a．-CH3b．-CH2CH3c．-CH（CH3）2d．-C（CH3）3
e．將硝基還原為氨基 f．引入羥基
（4）根據(jù)定位規(guī)則，寫出由  合成      的化學(xué)方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，$→_{△}^{濃硝酸、濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題（已知存在反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

（1）操作①一般在燒杯（填儀器名稱）中進(jìn)行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）試劑a是K2CO3（填化學(xué)式），試劑b是鹽酸（填試劑名稱）．
（3）證明固體C中存在Cl-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．25℃時，將amol•L-1、pH=m的一元酸HX溶液與bmol•L-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　　）
A．若a=b，則混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
B．若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性
C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），則該混合溶液一定顯堿性
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，則一定生成強(qiáng)酸弱堿鹽

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同步練習(xí)冊答案