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【題目】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結果是（　�。�

A. 兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成

B. 只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出

C. 生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀

D. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成

【答案】D

【解析】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二氧化硫不反應，但硫酸鋇不溶于酸，可發(fā)生三氧化硫與氯化鋇的反應生成硫酸鋇沉淀，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中表達正確的是（ ）

A. 第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI

B. 水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵

C. 用電子式表示HCl形成過程：

D. 第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，遇到鹽酸或強堿溶液都能反應的一組是

A.Cu Al2O3NaHCO3B.Mg Al（OH）3Na2CO3

C.Fe Al2O3Al（OH）3D.Al NaHCO3Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(　　)

A. Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應

B. 受熱時H2S能分解,HCl則不能

C. 硫和Cl2分別與氫氣化合時， Cl2比硫更容易

D. 溶于水時HCl是強酸,H2S是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

A. Y可以是葡萄糖

B. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2

C. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取O2。下列有關說法不正確的是

①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A. 反應①是人們獲取H2的途徑之一

B. 反應②、③都是化學能轉化為熱能

C. 反應H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D. 反應2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如下圖是所示。

（1）如圖中的線2表示的組分為____________（填化學式）

（2）寫出如圖曲線4的反應方程式：__________________________

（3）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化學方程式表示）

（4）國家標準規(guī)定產品中Na2SO3的質量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了下列方法進行測定。

稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，質量為4.660g，通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是(　 　)

A. 電池工作時，K＋向負極區(qū)移動

B. Al電極發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023

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