【題目】下列各組物質(zhì)，遇到鹽酸或強堿溶液都能反應(yīng)的一組是

A.Cu Al2O3NaHCO3B.Mg Al（OH）3Na2CO3

C.Fe Al2O3Al（OH）3D.Al NaHCO3Al2O3

【答案】D

【解析】

A．Cu在金屬活動性順序表中位于H元素的后邊，不能把酸中的H置換出來，也不能與強堿發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B．Mg不能與強堿發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3只能與某些堿發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；

C．Fe只能與酸發(fā)生反應(yīng)，不能與強堿發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D．Al 、NaHCO3、Al2O3遇到鹽酸或強堿溶液都能反應(yīng)，符合題意，D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，不能有效鑒別真假的是

A. 在空氣中灼燒看表面是否變黑

B. 利用阿基米德原理測密度

C. 用手掂量輕重

D. 滴一滴硝酸在金幣的表面，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

+

請回答：

（1）D的名稱為__________________。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是___________（填序號）。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加熱 D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息日，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖例如下：_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

（1）B 和 A 為同系物，B 的結(jié)構(gòu)簡式為_____，其含有的官能團名稱為_____。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____，其反應(yīng)類型為_____。

（3）寫出檢驗 C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法_____。

（4）C 的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________。

（6） 設(shè)計一條由乙烯為原料制備 D 的合成路線（其他無機原料任選）。合成路線流程圖示例如下：_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳 (Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

B. 電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

D. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是___________________________________（錳被還原為Mn2+）。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑 :______________________________

③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________________(寫離子方程式)。

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由__________________________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_____________________

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4

空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子________________________(任寫一種).

（3）黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中，三種同周期非金屬元素第一電離能由小到大順序為_________________。

（4）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學(xué)式)，_________，理由是________________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2－半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為________________g/cm3(只列出計算式).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結(jié)果是（　　）

A. 兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成

B. 只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出

C. 生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀

D. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是(　　)

A.氧化還原反應(yīng)過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失

C.實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程失去電子

D.失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

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