6．下列物質(zhì)：①Na  ②Na2O  ③NH3④HCl  ⑤Ba（OH）2   ⑥NaCl⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液．（填序號(hào)）
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥，
（2）屬于非電解質(zhì)的是③⑦，
（3）能導(dǎo)電的是①⑧．

分析 物質(zhì)導(dǎo)電的原因：含有自由移動(dòng)的離子或自由電子；
電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；據(jù)此解答．

解答 解：①Na是金屬單質(zhì)，含有自由電子，能夠?qū)щ�；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
  ②Na2O 是金屬氧化物，不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
 ③NH3，不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；
④HCl不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
 ⑤Ba（OH）2  不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
 ⑥NaCl不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
⑦蔗糖不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；
 ⑧NaCl溶液含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ�；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
所以屬于電解質(zhì)的有：②④⑤⑥；屬于非電解質(zhì)的有：③⑦；能導(dǎo)電的是：①⑧；
故答案為：（1）②④⑤⑥
（2）③⑦
（3）①⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�
A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒清B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯
C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號(hào)）．
a．臭氧          b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價(jià)鍵（非極性鍵）．
②燃煤過程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．鈉與水的反應(yīng)  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將下列四組溶液在燒杯中分別同時(shí)迅速混合，此時(shí)，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的最快的是（　�。�
①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L鹽酸  
②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸    
④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．V mL硫酸鋁溶液中，含Al3+m g，取V/4mL該溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．125m/9V  mol/LB．125m/18 V  mol/L
C．125 m/36V  mol/LD．125 m/54V  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鋇和氧化鋁一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性由溶液中溶質(zhì)的濃度決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．飽和氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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