【題目】有X，Y，Z三種元素，其中Y，Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無(wú)色變成深黃色．試回答：
（1）元素符號(hào)：X ， Y ， Z ．
（2）Y的兩種氧化物為和 ． 寫出此兩種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式； ．
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：；Z單質(zhì)分子的電子式： ．

【答案】
（1）I；Na；Cl
（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
（4）；
【解析】解：X元素在周期表的第五周期，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無(wú)色變成深黃色，則X為I；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等，均為ⅤⅡA族元素，Z為短周期元素，且與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Cl；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol，氧化物分別為Na2O、Na2O2 ， 則Y為Na，（1）X為I，Y為Na，Z為Cl，所以答案是：I；Na；Cl；（2）Na的兩種氧化物分別為Na2O、Na2O2 ， 分別與水反應(yīng)的方程式為Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以答案是：Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）氯氣與NaI溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)碘，離子反應(yīng)為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 ， 所以答案是：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2；（4）NaCl為離子化合物，電子式為 ，氯氣的電子式為 ，所以答案是： ； ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于煤和石油的說(shuō)法正確的是（ ）

A.煤的干餾是物理變化

B.石油的裂化是物理變化

C.石油主要含有碳、氫兩種元素

D.煤是不可再生能源，石油是可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因?yàn)?/span>_____________。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol

②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ／mol

請(qǐng)寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH將___________填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：________________。

Ⅱ 325K、起始?jí)簭?qiáng)為100kPa時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入4.6 g NO2 ,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。

（1）NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________；

A．平衡狀態(tài) B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．無(wú)法判斷

（2）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________；

a．NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等

b．體系顏色不在變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

（3）若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_______，此條件下的平衡常數(shù)K=________________。

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【題目】甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 molL﹣1D溶液的pH為13（25℃）．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑：�。颈疽遥炯�
B.乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D.1.0 L 0.1 molL﹣1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列高分子材料不宜直接接觸食品的是（ ）

A.聚丙烯B.聚乙烯C.聚氯乙烯D.聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

A.原子的L電子層p軌道只填了兩個(gè)電子的元素

B.外圍電子排布式為3s23p2的元素

C.第三周期有7個(gè)價(jià)電子的元素

D.3p軌道電子半充滿的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，可能是石油裂解的產(chǎn)物的是（ ）

A.C2H4B.C4H10C.C8H16D.C16H34

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中。“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等雜質(zhì)]，同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時(shí)產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________。

（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)pH等于_________時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該沉淀是_______________________________________。

（4）中間產(chǎn)品乙是一種氧化物，其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應(yīng)，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（5）Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還原控制的反應(yīng)條件是__________________________________，反應(yīng)后的產(chǎn)物需要加入______________溶解后才能達(dá)到提純金屬鈦的目的。

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