【題目】下列高分子材料不宜直接接觸食品的是（ ）

A.聚丙烯B.聚乙烯C.聚氯乙烯D.聚對苯二甲酸乙二醇酯

【答案】C

【解析】

聚丙烯、聚乙烯以及聚對苯二甲酸乙二醇酯等高分子材料對人體無害，可用于食品包裝，而聚氯乙烯對人體有潛在危害，不能用于食品包裝。
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石英的主要化學成分是(　　)

A. 硅酸鈉 B. 氧化鋁 C. 二氧化硅 D. 單質(zhì)硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰--磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：_______________。

（2）PO43-的空間構型是___________________。

（3）P、S元素第一電離能大小關系為_____________________。

（4）氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為_____________，基態(tài)碳原子核外電子有__________個空間運動狀態(tài)。

（5）銅晶體密堆積方式如圖所示，銅原子的配位數(shù)為___________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式_________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關說法正確的是

A. 放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應

B. 放電時，Na+向鋅棒一極移動

C. 充電時，陽極反應式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-

D. 充電時，每轉移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C，E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ． （寫元素符號）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式） ． 寫出該物質(zhì)的一種主要用途． ．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型 ．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是 ， C與E的第一電離能的大小關系是 ． （填＞、＜、﹦）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X，Y，Z三種元素，其中Y，Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．試回答：
（1）元素符號：X ， Y ， Z ．
（2）Y的兩種氧化物為和 ． 寫出此兩種氧化物與水反應的化學方程式； ．
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應，該反應的離子方程式為 ．
（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：；Z單質(zhì)分子的電子式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。

(1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。

(1) 裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是________________________________________________________________________。

(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醛結構簡式為CH=CH-CHO，下列關有關它的敘述中不正確的是（ ）

A.能發(fā)生銀鏡反應，表現(xiàn)氧化性

B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

C.在一定條件下能被氧氣氧化

D.在一定條件下與H2反應生成1一丙醇

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