15．如圖所示的分子酷似企鵝，化學(xué)家Chris Scotton將該分子以企鵝來(lái)命名為Penguinone．下列有關(guān)Penguinone的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Penguinone中存在兩種官能團(tuán)
B．Penguinone是一種芳香醛
C．Penguinone中存在與乙烯相同的官能團(tuán)，所以其與乙烯有相似的性質(zhì)
D．如果該分子中的雙鍵都能加成，則1 mol Penguinone能與3 mol氫氣反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含2個(gè)C=C和1個(gè)C=O，結(jié)合烯烴和酮的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．分子中含2個(gè)C=C和1個(gè)C=O，故A正確；
B．不含苯環(huán)和醛基，則不是芳香醛，故B錯(cuò)誤；
C．含有碳碳雙鍵，與乙烯性質(zhì)相似，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵和羰基，都能發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol Penguinone能與3 mol氫氣反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．清晨的霧B．鹽水C．蔗糖溶液D．渾濁泥水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，
反應(yīng)①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1   
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應(yīng)熱△H用含△H1和△H2的代數(shù)式表示）．
（2）在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
 ①該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1；40s時(shí)C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
 ②100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
 ③計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28mol/L．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
時(shí)間（s）020406080
N2O4濃度
（mol/L）		0.100.06C10.040.04
NO2濃度
（mol/L）		00.08C20.120.12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A．0～10min內(nèi)，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
B．若保持其他條件下不變，加入催化劑，則△H不變
C．若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則△H＞0
D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，則NO2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某重要香料F的合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的分子式為C13H20O，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基和酯基
（2）反應(yīng)（d）的生成物是E和H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；分子量在100～110之間的H的同系物中，核磁共振氫譜的峰最少的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）1mol化合物F最多能與4mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，步驟（b）發(fā)生反應(yīng)的目的是保護(hù)羥基，使之不被氧化．
（5）反應(yīng)（a）和反應(yīng)（b）的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（6）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列四個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體（任寫(xiě)一種）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①該物質(zhì)屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜中有4個(gè)峰
③1mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH④該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．裝置①中陰極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．裝置③中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH-+2e-═2H2O
D．裝置④中在陰極可以得到氫氣和氫氧化鈉，離子交換膜可選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）電解前后甲溶液 pH變大；乙溶液 pH變小；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L；電極c的質(zhì)量變化是12.8g．
（4）寫(xiě)出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物質(zhì)化學(xué)式）16g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp3、sp2 ，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鉻原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1mol 下列物質(zhì)與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．3 molB．4molC．5 molD．6 mol

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