20．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．裝置①中陰極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．裝置③中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH-+2e-═2H2O
D．裝置④中在陰極可以得到氫氣和氫氧化鈉，離子交換膜可選用陽離子交換膜

分析 A、電解時(shí)，溶液中銅離子得電子能力大于氫離子；
B、電鍍時(shí)，鍍件應(yīng)與電源負(fù)極相連；
C、圖中沒有說明電解質(zhì)溶液的酸堿性；
D、陽離子交換膜只允許陽離子通過．

解答 解：A、電解氯化銅溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子析出金屬銅單質(zhì)，則陰極上析出紅色固體，故A正確；
B、電鍍時(shí)，鍍層應(yīng)與電源正極相連，鍍件與電源負(fù)極相連，所以銅做陽極，待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，故B正確；
C、圖中沒有說明電解質(zhì)溶液的酸堿性，無法確定氫氣在負(fù)極上失電子之后生成的是氫離子還誰，故C錯(cuò)誤；
D、裝置④中在陰極可以得到氫氣和氫氧化鈉，離子交換膜可選用陽離子交換膜，陽離子交換膜只允許陽離子通過，則鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極形成氫氧化鈉，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時(shí)，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將7.8gNa2O2加入足量的水中，反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　　）
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動
④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c （OH-）＞c（H+）
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．摩爾質(zhì)量B．密度C．分子總數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示的分子酷似企鵝，化學(xué)家Chris Scotton將該分子以企鵝來命名為Penguinone．下列有關(guān)Penguinone的說法不正確的是（　�。�
A．Penguinone中存在兩種官能團(tuán)
B．Penguinone是一種芳香醛
C．Penguinone中存在與乙烯相同的官能團(tuán)，所以其與乙烯有相似的性質(zhì)
D．如果該分子中的雙鍵都能加成，則1 mol Penguinone能與3 mol氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mole-，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　　）
A．產(chǎn)生氣體體積①=②
B．溶液的pH變化：①減�、谠龃�
C．電極上析出固體質(zhì)量①＜②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極：Cu2++2e-═Cu②中負(fù)極Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．燒杯中盛有一定量的液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解．當(dāng)通入氣體C時(shí)發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解．則A、B、C依次為（　　）
A．H2O、BaSO4、O2B．FeCl2 溶液、Fe 粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3氣體D．H2O、SiO2、HCl 氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：
（1）若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了I-生成了I2．若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5：1反應(yīng)，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的pH=13．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
③如果起始時(shí)乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）0.4（或0.62）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將190gNa2CO3與NaHCO3的混合物加熱使其充分反應(yīng)，經(jīng)濃硫酸干燥后，測得氣體為11.2L（標(biāo)況），問：
（1）混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少克？
（2）充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為多少克？

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