【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,6.0g NO和2.24L O2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
B. 常溫常壓下,0.1mol Na2O和Na2O2組成的混合物中,陰離子的數(shù)目為0.1NA
C. C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg,所含碳氫鍵的數(shù)目為3m/14NA
D. 1mol甲基()所含的電子數(shù)為7NA
【答案】B
【解析】A. 標準狀況下,6.0g NO是0.2mol,2.24L O2是0.1mol,二者混合反應生成0.2molNO2,但NO2存在平衡關系:2NO2N2O4,所得氣體的分子數(shù)目小于0.2NA,A錯誤;B. Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比均是1:2,常溫常壓下,0.1mol Na2O和Na2O2組成的混合物中,陰離子的數(shù)目為0.1NA,B正確;C. C2H4和C3H6的最簡式均是CH2,因此C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg,所含碳氫鍵的數(shù)目為m/7NA,C錯誤;D. 1mol甲基()所含的電子數(shù)為9NA,D錯誤,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是( )
A.3
B.4
C.5
D.6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下:
請結合下表數(shù)據(jù),回答下列問題:
物 質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ;
此反應離子方程式為 ;
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ;
⑶ 操作a的目的是 ;
⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.二氧化碳是酸雨的主要成分
B.氫氣是一種理想的清潔燃料
C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有著廣泛的用途。
(1)組成為Mg17Al12的鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料,當其貯氫最達到最大值時組成變?yōu)?/span>“17MgH2+12Al”,則Mg、Al、Mg17Al12三種物質(zhì)按熔點由高到低的順序排列為_______, 1mol“17MgH2+12Al”與足量Na0H溶液反應時生成的氣體的質(zhì)量是___________g。
(2)鎂可與SiO2發(fā)生多種反應,且條件不同時得到的產(chǎn)物也不同。當二者在高溫條件下發(fā)生置換反應時.還原產(chǎn)物是_________,若鎂過量,則產(chǎn)物為兩種鎂的二元化合物,寫出反應的化學方程式:______。
(3)堿式碳酸鎂[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料,下圖表示的是制備它的一種工藝流程。
開始沉淀時的PH | 完全沉淀時的pH | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.7 | 11 |
① Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為____,pH的調(diào)節(jié)范圍是______.
② 試劑a是一種常用的綠色氧化劑,加入a后反應的離子方程式為__________。
③ 寫出料渣Ⅱ的一種用途:______。一般認為c(Mg2+)≤1×10-5mol/L時,Mg2+已完全沉淀,則Mg(OH)2的Ksp=______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。
(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有________________(填序號)。
(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡,用電離方程式或離子方程式表示: _______________________________________ 、
___________________________________________ 。
(3)有濃度均為0.1 molL-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液,請用序號填空:
三種溶液的c(H+)大小順序為____________________;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為_____________。
(4)25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的Ksp表達式:______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖A、B兩個裝置,回答下列問題:
(1)A為_________池,Pt1為______極。
(2)當電路中通過0.02mol電子時,A溶液質(zhì)量變化為_______________g;
同時B中收集到標準狀況下的氣體224mL,則反應前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是__ ______(設B中原混合液的體積為200mL)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗的說法中錯誤的是:
A. 在蒸餾的實驗中,溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點
B. 用直接蒸餾的方法不能得到無水乙醇
C. 在重結晶的實驗中,使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失
D. 作為重結晶實驗的溶劑,雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應該很大
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