【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，0.1mol Na2O和Na2O2組成的混合物中，陰離子的數(shù)目為0.1NA

C. C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg,所含碳氫鍵的數(shù)目為3m/14NA

D. 1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA

【答案】B

【解析】A. 標準狀況下，6.0g NO是0.2mol，2.24L O2是0.1mol，二者混合反應生成0.2molNO2，但NO2存在平衡關系：2NO2N2O4，所得氣體的分子數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；B. Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比均是1:2，常溫常壓下，0.1mol Na2O和Na2O2組成的混合物中，陰離子的數(shù)目為0.1NA，B正確；C. C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，因此C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg，所含碳氫鍵的數(shù)目為m/7NA，C錯誤；D. 1mol甲基（）所含的電子數(shù)為9NA，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

物 質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；

此反應離子方程式為 ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；

⑶ 操作a的目的是 ；

⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A.葡萄糖
B.氫氧化鈉
C.氯化鉀
D.鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）
A.二氧化碳是酸雨的主要成分
B.氫氣是一種理想的清潔燃料
C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有著廣泛的用途。

(1）組成為Mg17Al12的鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料，當其貯氫最達到最大值時組成變?yōu)?/span>“17MgH2+12Al”，則Mg、Al、Mg17Al12三種物質(zhì)按熔點由高到低的順序排列為_______, 1mol“17MgH2+12Al”與足量Na0H溶液反應時生成的氣體的質(zhì)量是___________g。

(2）鎂可與SiO2發(fā)生多種反應，且條件不同時得到的產(chǎn)物也不同。當二者在高溫條件下發(fā)生置換反應時．還原產(chǎn)物是_________，若鎂過量，則產(chǎn)物為兩種鎂的二元化合物，寫出反應的化學方程式：______。

(3）堿式碳酸鎂[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下圖表示的是制備它的一種工藝流程。

開始沉淀時的PH

完全沉淀時的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mg(OH)2

9.7

11

① Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為____，pH的調(diào)節(jié)范圍是______.

② 試劑a是一種常用的綠色氧化劑，加入a后反應的離子方程式為__________。

③ 寫出料渣Ⅱ的一種用途：______。一般認為c(Mg2+)≤1×10-5mol/L時，Mg2+已完全沉淀，則Mg(OH)2的Ksp=______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。

（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有________________(填序號)。

（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示： _______________________________________ 、

___________________________________________ 。

（3）有濃度均為0.1 molL-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：

三種溶液的c(H+)大小順序為____________________；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為_____________。

（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的Ksp表達式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A、B兩個裝置，回答下列問題：

（1）A為_________池，Pt1為______極。

（2）當電路中通過0.02mol電子時，A溶液質(zhì)量變化為_______________g；

同時B中收集到標準狀況下的氣體224mL，則反應前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是__ ______（設B中原混合液的體積為200mL）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法中錯誤的是：

A. 在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點

B. 用直接蒸餾的方法不能得到無水乙醇

C. 在重結晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失

D. 作為重結晶實驗的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應該很大

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