Question

某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c(H⁺)＝2.0mol·L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是

1. A.
   當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
2. B.
   充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO²⁺—e^—+H₂O＝VO₂⁺+2H⁺
3. C.
   儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過(guò)電子的定向移動(dòng)形成閉合回路
4. D.
   放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³時(shí)，從右槽遷移進(jìn)入左槽的H⁺的物質(zhì)的量為2mol

Answer 1

B
試題分析：根據(jù)題意充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色，總反應(yīng)為 VO₂⁺+ V²⁺+2H⁺VO²⁺+ V³⁺+H₂O，A、當(dāng)右槽溶液顏色應(yīng)該由紫色變?yōu)榫G色時(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；B、充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO²⁺—e^-+H₂O＝VO₂⁺+2H⁺，正確。C、兩極間的電解質(zhì)溶液中通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³時(shí)，從右槽遷移進(jìn)入左槽的H⁺的物質(zhì)的量為1mol，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考察電化學(xué)知識(shí)。