16.在1L溶液中含有Fe(NO33和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol•L-1和1.5mol•L-1,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol
B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
D.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9 mol

分析 Fe(NO33和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol,n(Fe)=$\frac{39.2g}{56g/mol}$=0.7mol,氧化性大小為:HNO3>Fe3+>H+,先發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O、再發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+═3Fe2+,若還有Fe剩余,則最后發(fā)生Fe與氫離子的反應(yīng),以此來(lái)解答.

解答 解:Fe(NO33和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol,n(Fe)=$\frac{39.2g}{56g/mol}$=0.7mol,氧化性為HNO3>Fe3+>H+,則
   Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
   1   4   1    1
  0.6  2.4 0.6  0.6
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    1   2    3
   0.1  0.2  0.3
Fe完全反應(yīng),沒(méi)有剩余,溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+
A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol,故A錯(cuò)誤;
B.不會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑,則沒(méi)有氫氣生成,故B錯(cuò)誤;
C.氧化性為HNO3>Fe3+>H+,先發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,有氣體生成,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+,反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的先后是解答本題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=-702kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)=Zn(s)+HgO(s)△H3=+260 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.(1)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中,正確的是①③④(填序號(hào)).
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可加入少量硫酸銅
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí),將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液,點(diǎn)在試紙中部,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
(2)下列說(shuō)法中,符合安全要求的是①③(填序號(hào)).
①在通風(fēng)櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
②實(shí)驗(yàn)中剩余的過(guò)氧化鈉粉末用紙包裹好后,放入垃圾桶內(nèi)
③聞氯氣的氣味時(shí),用手輕輕在瓶口扇動(dòng),僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔
④為了節(jié)約時(shí)間,鋅與稀硫酸反應(yīng)一開(kāi)始有氫氣放出,就直接做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.根據(jù)表提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是( 。
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A.等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-
B.常溫下,已知酸H2A存在如下平衡:H2A═H++HA-;HA-═H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C.相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.常溫下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9時(shí),此時(shí)溶液pH=5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.小蘇打和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
D.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13.X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:r(W)>r(Y)>r(Z)
B.元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C.元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D.W、Y、Z 三種元素的氫化物中,W的熔點(diǎn)最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO42,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O(PO42↓+3Na2SO4+(NH42SO4+H2O.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是N<O.
(2)基態(tài)S的價(jià)電子排布式為3s23p4.與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr(填元素符號(hào)).
(3)PO43-的空間構(gòu)型是正四面體,其中P原子的雜化方式為sp3
(4)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN溶液,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為2NA
(5)銅晶體為面心立方最密集堆積,銅的原子半徑為127.8pm,列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm3
(6)表中列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系.
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng).亞磷酸(H3PO3)也是中強(qiáng)酸,它的結(jié)構(gòu)式為.亞磷酸與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為
(1)甲池是原電池裝置,乙池是電解池裝置.(填“原電池”或“電解池”)
(2)通入CH4的電極名稱是負(fù)極,B(石墨)電極的名稱是陽(yáng)極.
(3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:通入CH4的電極CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O.A(Fe)電極Ag++e-═Ag.B(石墨)電極4OH-4e-=2H2O+O2
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3

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