11.根據(jù)表提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是( 。
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A.等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-
B.常溫下,已知酸H2A存在如下平衡:H2A═H++HA-;HA-═H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C.相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.常溫下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9時,此時溶液pH=5

分析 A.根據(jù)溶液中的電荷守恒分析;
B.由Ka2可知,NaHA溶液顯酸性,會抑制水的電離;
C.相同濃度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中,ClO-的水解程度大于CH3COO-;
D.根據(jù)Ka=$\frac{c(H{\;}^{+})×c(C{H}_{3}COO{\;}^{-})}{c(CH{\;}_{3}COOH)}$計算c(H+)和pH.

解答 解:A.等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (HCO3-)+c (CH3COO-)+c(OH-),故A錯誤;
B.已知酸H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=6.4xl0-6,則NaHA在溶液中以電離為主,則溶液顯酸性,會抑制水的電離,所以NaHA溶液中水的電離程度一定小于純水中水的電離程度,故B錯誤;
C.相同濃度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中,ClO-的水解程度大于CH3COO-,則c (CH3COO-)>c (ClO-),所以溶液中離子濃度關(guān)系為c (Na+)>c (CH3COO-)>c (ClO-)>c (OH-)>c (H+),故C錯誤;
D.已知CH3COOH的電離常數(shù)為Ka=1.8×10-5,常溫下,在O.lmol/LCH3COOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)c(CH3COOH):c (CH3COO-)=5:9時,Ka=$\frac{c(H{\;}^{+})×c(C{H}_{3}COO{\;}^{-})}{c(CH{\;}_{3}COOH)}$=1.8×10-5,則c(H+)=10-5mol/L,pH=5,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)的計算、溶液中離子濃度相比較等,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時,溶液的pH變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時,所消耗酸溶液的體積相同
B.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH不一定大于7
C.稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系:A=10B
D.稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度比為2:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為(  )
A.17:5B.11:3C.3:1D.4:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:
①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑    ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3
試回答下列問題:
(1)W屬于A.A酸式鹽      B堿式鹽       C正鹽
(2)W與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
(3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3
(4)W中混有了少量X,用離子方程式表示除去X的最好方法CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-
(5)100g碳酸氫鈉和碳酸鈉混合物,加熱至質(zhì)量不再減少時,冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為96.9g,則原混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)91.6%
(6)用單線橋標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的是(  )
A.常溫下,pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
B.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
C.常溫下,向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-
D.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在1L溶液中含有Fe(NO33和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol•L-1和1.5mol•L-1,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol
B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
D.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的( 。
物質(zhì)
選項(xiàng)
abcd
AAlAl(OH)3NaAlO2NaOH
BCCOCO2O2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOH
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較,下列說法錯誤的是(  )
A.溶液中pH醋酸比鹽酸大
B.與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同
C.與足量鋅粒反應(yīng)時,一開始鹽酸的速率快
D.能中和NaOH溶液的物質(zhì)的量醋酸較少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體后,溶液中存在的主要陰離子有CO32-、HCO3-

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