Question

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實驗．查閱資料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺═3I₂+Br^-+3H₂O 
②2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O 
④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O
實驗如下：

步驟	現(xiàn)象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍(lán)色逐漸褪去

請回答：
（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

 

；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質(zhì)的量，在如圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點坐標(biāo)）．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下，發(fā)生類似信息反應(yīng)③的反應(yīng)，BrO₃^-、Br^-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水；
（2）先發(fā)生①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，0.006molI^-完全反應(yīng)生成0.003molI₂、0.001molBr^-，消耗0.001molBrO₃^-，再發(fā)生反應(yīng)BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，0.001molBr^-完全反應(yīng)消耗0.0002molBrO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，0.003molI₂完全反應(yīng)生成0.006molIO₃^-，消耗0.006molBrO₃^-，據(jù)此作圖．

解答： 解：（1）由反應(yīng)①可知，氧化性BrO₃^-＞I₂，由反應(yīng)②可知，氧化性BrO₃^-＞IO₃^-，由反應(yīng)③可知，氧化性IO₃^-＞I₂，由反應(yīng)④可知，氧化性IO₃^-＞Br₂，故氧化性BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；
BrO₃^-、Br^-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水，反應(yīng)離子方程式為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（2）先發(fā)生①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，0.006molI^-完全反應(yīng)生成0.003molI₂、0.001molBr^-，消耗0.001molBrO₃^-，
再發(fā)生反應(yīng)BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，0.001molBr^-完全反應(yīng)消耗0.0002molBrO₃^-，
最后發(fā)生反應(yīng)②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，0.003molI₂完全反應(yīng)生成0.006molIO₃^-，消耗0.006molBrO₃^-，
故整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，隨加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系圖為：

故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算、對信息的利用，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，（4）為易錯點、難點，學(xué)生溶液忽略滴加過程中BrO₃^-氧化Br^-的反應(yīng)．