Question

19．在450℃、1.50X10⁷Pa條件下，Na₂O與O₂反應生成Na0₂，Na0₂可用于應急呼吸面罩：
4NaO₂+2C0₂→2Na₂C0₃+30₂，4NaO₂+2H₂0（g）+4CO₂→4NaHCO₃+30₂
某呼吸面罩中放置了5OOg NaO₂，吸收CO₂和H₂0（g），每產生18.48L（換算為標準狀況）O₂時，固體的質量就增加13.30g．計算生成的Na₂CO₃和NaHCO₃物質的量之比3：5．

Answer 1

分析 設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為xmol和ymol，根據方程式4NaO₂+2C0₂═2Na₂C0₃+30₂，4NaO₂+2H₂0（g）+4CO₂═4NaHCO₃+30₂，結合每產生18.48L（換算為標準狀況）O₂時，固體的質量就增加13.30g，列方程組求解．

解答 解：設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為xmol和ymol，
4NaO₂+2C0₂═2Na₂C0₃+30₂ ，固體質量△m
4            2      3         8g
2x           x     1.5x       4xg
由方程式：
4NaO₂+2H₂0（g）+4CO₂═4NaHCO₃+30₂，固體質量△m
4                4          3        116 
y               y          0.75y      29yg
所以$\left\{\begin{array}{l}{1.5x+0.75y=\frac{18.48}{22.4}}\\{4x+29y=13.3}\end{array}\right.$；解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.3}\\{y=0.5}\end{array}\right.$，Na₂CO₃和NaHCO₃物質的量之比：0.3：0.5=3：5，
故答案為：3：5．

點評 本題考查學生根據化學方程式進行計算，學生要充分利用兩組數據結合固體的質量的變化列方程組解題這是關鍵，有一定的難度．