9．下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．
裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
C．
裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
D．
裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

分析 A．可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱；
B．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．不能排出乙醇的干擾；
D．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．錐形瓶?jī)?nèi)生成氣體，可證明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，燒杯生成沉淀，可證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故A正確；
B．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇易揮發(fā)，不能排出乙醇的干擾，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用來制取氨氣，故D正確．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的差異，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaO和CaS）是工業(yè)制乙炔的常見原料，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下兩種方案測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試完成下列各題．
方法一：稱取1.04g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應(yīng)完全，將產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)B洗氣后，通過量氣裝置測(cè)得乙炔氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL（不考慮乙炔在水中的溶解，下同）．
（1）電石水解生成乙炔氣體的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）用兩個(gè)裝入適當(dāng)試劑的廣口瓶、兩個(gè)雙孔橡膠塞及導(dǎo)管若干，完成上述實(shí)驗(yàn)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D中將其補(bǔ)充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱．

（3）對(duì)獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有③（填序號(hào)）．
①檢查裝置的氣密性；
②恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使C、D兩液面相平；
③在A裝置膠塞上再連接一個(gè)導(dǎo)管，通入N2將A中C2H2全部進(jìn)入到B、C中；
④讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相平．
（4）由以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.43%．
方法二：稱取1.04g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的樣品至反�?yīng)完全，測(cè)得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了1.80g，反應(yīng)方程式為：2CaC2+5O2═2CaO+4CO2
．
（5）反應(yīng)時(shí)石英管管壁易被腐蝕，試用化學(xué)方程式解釋其原因CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．
（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為除去CO2中混有的SO2等．
（7）通入空氣的作用是：提供氧氣，將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部趕入丙中充分吸收．
（8）由此方法測(cè)得的樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比方法一中的大（填“大”、“小”或“相等”），從實(shí)驗(yàn)裝置的角度看，原因?yàn)閍處通入空氣時(shí)，缺一個(gè)洗氣裝置，導(dǎo)致空氣中的CO2也被丙吸收，使測(cè)量結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
（　　）
A．E、C、D、B、AB．D、B、C、A、EC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同分異構(gòu)體數(shù)目與C6H14相同的化合物是（　�。�
A．C4H8B．C4H9ClC．C4H10OD．C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br2
C．飽和食鹽水$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$   漂白粉
D．H2和Cl2混合氣體$\stackrel{光照}{→}$HCl氣體$\stackrel{水}{→}$ 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Z位于同一主族，Y元素單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B．X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆＜X＜W
C．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7
D．Z元素的單質(zhì)和氧化物均既能與NaOH溶液反應(yīng)也能與某種酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)示為209.0，下列說法正確的是（　�。�
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O3
C．Bi原子最高價(jià)氧化物的水化物酸性比硝酸的要強(qiáng)
D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI-（aq）
B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在450℃、1.50X107Pa條件下，Na2O與O2反應(yīng)生成Na02，Na02可用于應(yīng)急呼吸面罩：
4NaO2+2C02→2Na2C03+302，4NaO2+2H20（g）+4CO2→4NaHCO3+302
某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20（g），每產(chǎn)生18.48L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2時(shí)，固體的質(zhì)量就增加13.30g．計(jì)算生成的Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比3：5．

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