11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．利用過濾分離溶液和膠體
B．用滲析法可以除去溶液中的膠體粒子
C．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe（OH）3膠體
D．向Fe（OH）3膠體中加入足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 A．溶液和膠體都能透過濾紙；
B．溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜；
C．制取氫氧化鐵膠體方法：向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液加熱至液體呈紅褐色為止；
D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，過量稀鹽酸能和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答 解：A．溶液和膠體都能透過濾紙，所以不能用過濾方法分離溶液和膠體，應(yīng)該用滲析方法分離溶液和膠體，故A錯(cuò)誤；
B．溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜，所以可以用滲析法分離溶液和膠體，故B正確；
C．制取氫氧化鐵膠體方法：向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液加熱至液體呈紅褐色為止，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，過量稀鹽酸能和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，最后得到的是溶液，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以不再產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)制備、膠體性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意：膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．試回答下列問題：
（1）分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用20%KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-，則電池供電的負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O（或H2+2OH--2e-═2H2O）．供電過程中，溶液的PH減小（填“增大”或“減小”）
（3）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 $?_{釋氫}^{儲(chǔ)氫}$HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是C．
A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化
B．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3具有離子鍵和共價(jià)鍵
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體． 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△=-1200.0kJ/mol．
     N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽車尾氣中含有CO和H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示則0-4min是平均反應(yīng)速率v（H2O）=0.03mol•L-1•min-1此時(shí)K=1．
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
850℃在甲、乙、丙三個(gè)1L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)．平衡時(shí)甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是50%．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲＜乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．?dāng)?shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲．
                                     ①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說法正確的是BC．

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和
CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（　　）
A．在無色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表述正確的是（　　）
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式 
C．四氯化碳分子的電子式 D．丙烷分子的球棍模型 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進(jìn)行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1，②X（g）→C（g）△H2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列說法正確的是（　�。�
A．△H=E1-E2B．E1是反應(yīng)①的活化能
C．X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑D．△H2＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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