【題目】將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬?zèng)]有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L-1的HCl溶液,至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液,當(dāng)加入HCl溶液體積VmL時(shí)沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是
A.V=150 mL B.m1=14.6g
C.白色沉淀最大量為15.6g D.m2=10.2g
【答案】D
【解析】
試題分析:鈉在水中可以和水反應(yīng),沒(méi)有剩余,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑,氫氣為0.5mol,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L-1的HCl溶液,至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉,物質(zhì)的量是0.4mol,則根據(jù)鈉離子守恒可知鈉的物質(zhì)的量是0.4mol,根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量可知鋁的物質(zhì)的量是0.2mol,所以白色沉淀最大量為0.2mol×78g/mol=15.6g,m1=0.4mol×23g/mol+0.2mol×27g/mol=14.6g,最終得到的固體是氯化鈉和氧化鋁,則m2=0.4mol×58.5g/mol+0.1mol×102g/mol=33.6g;根據(jù)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O可知溶解氫氧化鋁消耗的鹽酸是0.6mol,其體積V=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中,鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1) 所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;
(2) 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;
(3)向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL,求此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【全國(guó)市級(jí)聯(lián)考.2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯(lián)考】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. “天宮二號(hào)”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料
B. 施肥時(shí),草木灰不能與銨鹽混合使用,是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效
C. 明礬常用作凈水劑,是因?yàn)樗軌蛳練⒕?/span>
D. 14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下,M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是
A. X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合
B. Y的合金可用作航空航天飛行器材料
C. M簡(jiǎn)單離子半徑大于Y2+的半徑
D. X和Z的氣態(tài)氫化物,前者更穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
可供選用的儀器有:①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦玻璃棒[)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。
(2)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10 mL ②50 mL ③100 mL)規(guī)格的量筒。
(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:______________、_____________。
(4)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是 。
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度 |
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干 |
C.配制溶液時(shí),把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 |
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水 |
(5)在配制過(guò)程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有__________。(填序號(hào))
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時(shí),仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、W處于同一主族。Z、W形成的常見(jiàn)離子Z2-和W+,且二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X與Y、Z組成的等電子離子YX4-、ZX-能發(fā)生反應(yīng),生成物質(zhì)甲和乙。下列說(shuō)法不正確的是
A. 物質(zhì)甲和乙所含的電子數(shù)相同
B. 最外層電子數(shù):Y>Z>X
C. 原子半徑r(W)>r(Y)>r(Z)
D. Y、Z分別與X形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性:Z>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol·L-1 NaClO4溶液中所含ClO4- 數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4 所含極性鍵的數(shù)目為2 NA
C. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 在0.1molNaHSO4 晶體中,陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W > X
B. 含氧酸的酸性:W > Z
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W < Y
D. 若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量塊狀鐵與100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固體 ③加CH3COONa固體 ④加Na2CO3固體 ⑤加入NaNO3固體 ⑥加NaCl溶液 ⑦滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑧升高溫度 ⑨將塊狀鐵改為鐵粉 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸
A.⑧⑨⑩ B.⑦⑧⑨ C.③⑦⑩ D.⑦⑧⑩
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