Question

【題目】實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦玻璃棒[）

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取濃硫酸時應選用___________(選填①10 mL ②50 mL ③100 mL)規(guī)格的量筒。

（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、_____________。

（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是 。

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有__________。（填序號）

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，仰視刻度線

Answer 1

【答案】（1）②④⑥500mL容量瓶(1分)（2）5.4①(1分)

（3）攪拌引流(各1分)（4）D(1分)（5）①④

【解析】試題分析：（1）配制500mL 0.2molL-1的稀硫酸，配制過程為：計算、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少500mL容量瓶，不需要使用的有燒瓶、鑰匙、托盤天平；

（2）配制500mL 0.2molL-1的稀硫酸，根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變可知：需要濃硫酸的體積為：（0.2mol/L×0.5L）÷18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL，量取5.4mL濃硫酸，需要選用10mL量筒，即①正確；

（3）配制過程中總共兩次用到玻璃棒，分別為：稀釋濃硫酸時需要使用玻璃棒攪拌，加速稀釋過程；轉移溶液時使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；

（4）A．容量瓶上標有容積、溫度和和刻度線，容量瓶上沒有標出濃度，因為容量瓶可以配制不同濃度的溶液，即配制的溶液的濃度不確定，A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干，因為定容時還需要加入蒸餾水，容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結果，B錯誤；C．配制溶液時，把量好的濃硫酸倒入小燒杯中進行稀釋，不能直接在容量瓶中稀釋濃硫酸，C錯誤；D．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，避免影響配制結果，D正確；答案選D。

（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，①正確；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，待到冷卻后溶液的體積會偏小，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，②錯誤；③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制的溶液中溶質的物質的量和溶液的體積沒有影響，所以不影響配制結果，③錯誤；④定容時，仰視刻度線，導致加入的蒸餾水超過了刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，④正確；答案選①④。