16．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述中正確的是（　�。�
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，相同條件下銣與水的反應(yīng)速率最小
C．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物

分析 A．銣核外有5個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子；
B．在堿金屬元素中，單質(zhì)的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
D．硝酸銣?zhǔn)怯上跛岣x子與銣離子構(gòu)成．

解答 解：A．Rb位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A錯(cuò)誤；
B．堿金屬元素中，單質(zhì)的活潑性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以在鈉、鉀、銣中，銣的與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，相同條件下銣與水的反應(yīng)速率最大，故B錯(cuò)誤；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，Rb的金屬性大于K，KOH是強(qiáng)堿，則RbOH也是強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銣?zhǔn)怯上跛岣x子與銣離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成的離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬元素的性質(zhì)，明確同周主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用于直接加熱的實(shí)驗(yàn)儀器
是B（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）
A．燒杯   B．坩堝   C．表面皿   D．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾
（3）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
用雙線橋法標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
并指出該反應(yīng)中的氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是I2，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++I-=Mn2++I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一定溫度下，50mL0.4mol/L過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作用下發(fā)生分解，5min后測(cè)得過(guò)氧化氫溶液的濃度為0.2mol/L，請(qǐng)計(jì)算：（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（1）5min內(nèi)過(guò)氧化氫的分解速率．
（2）5min內(nèi)過(guò)氧化氫分解的轉(zhuǎn)化率．
（3）5min內(nèi)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的性狀溫度/完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0顆粒2570m2
350.02.0顆粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.06.0粉末3530m4
650.08.0粉末25t616.1
750.010.0粉末25t716.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小．本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)1、2和4（填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下面的排序正確的是（　�。�
A．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
B．熔點(diǎn)由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
C．沸點(diǎn)由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
D．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸
B．通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)以除去H2中混有的O2
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)終止后，冷卻，向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色
D．pH小于7的雨水即為酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．草酸氧鈦鋇晶體[化學(xué)式為BaTi（C2O4）2•4H2O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體，可通過(guò)以下工藝流程制備．

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為將碳酸鋇礦石粉碎（寫(xiě)出一條）．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)X的電子式為．
（3）結(jié)合流程判斷，草酸氧鈦鋇不能（填“能”或“不能”）溶于稀鹽酸．
（4）TiCl4（沸點(diǎn)137℃）露置在空氣中會(huì)迅速與空氣中的水反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生，生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑．工業(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中�；煊蠸iCl4（沸點(diǎn)57.6℃）、VOCl3（沸點(diǎn)127.2℃），可用蒸餾法除去SiCl4；不能用該法除去VOCl3，原因是VOCl3與TiCl4的沸點(diǎn)相差太�。�
（5）單質(zhì)鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬，在軍事、航天、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛用途．以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：正戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
C．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵
D．的名稱為2，2，4-三甲基-4-戊烯

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