1．下面的排序正確的是（　�。�
A．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
B．熔點(diǎn)由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
C．沸點(diǎn)由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
D．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF

分析 A．原子晶體中鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大；
B．原子晶體中鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，氨氣分子可形成氫鍵，沸點(diǎn)最高；
D．晶格能與離子半徑成反比，與所帶電荷成正比．

解答 解：A．由于原子半徑C＜Si，所以鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，因此硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；
B．由于原子半徑Ge＞Si＞C＞O，所以鍵長(zhǎng)Ge-Ge＞Si-Si＞Si-C＞Si-O，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)由高到低：SiO2＞SiC＞Si＞Ge，故B錯(cuò)誤；
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，氨氣分子可形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，因此沸點(diǎn)由高到低：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；
D．由于離子半徑F-＜Cl-＜Br-＜I-，所帶電荷相同，所以晶格能為NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，側(cè)重考查晶體類型判斷及晶體熔沸點(diǎn)高低影響因素，注意晶格能、金屬鍵與離子半徑、離子所帶電荷關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象．例如：其中帶*號(hào)的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性，下列反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（I）、某學(xué)生用0.100mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度；
F．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號(hào)填寫）BDCEAF．
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化      B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60 mL．
（II）、Fe（NO3）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ熱量．
（1）在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量小于（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成的NH3一定小于2mol，故放出的熱量小于理論計(jì)算值
（2）如果反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，則這段時(shí)間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min），達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述中正確的是（　　）
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，相同條件下銣與水的反應(yīng)速率最小
C．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g乙炔氣體在25℃、101kPa下完全燃燒熱時(shí)，放出熱量50kJ．乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應(yīng)的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從理論上分析，關(guān)于Fe-CuSO4溶液-Cu原電池的敘述正確的是（　�。�
A．銅極為負(fù)極B．電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵
C．鐵表面析出金屬銅D．總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產(chǎn)流程如下圖：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：
物質(zhì)沸點(diǎn)溶解性主要化學(xué)性質(zhì)
異丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被強(qiáng)氧化劑氧化
苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于熱水
和酒精等有機(jī)溶劑．		易被氧化
丙酮56.2℃易溶于水和有機(jī)溶劑不易被氧化
（1）“操作2”的名稱是分餾或蒸餾．
（2）丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì)，某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)．
檢驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案
檢驗(yàn)丙酮中一定存在有機(jī)
雜質(zhì)的試劑是①A．（填寫右邊字母）		A．酸性KMnO4溶液，加熱      B．乙醇，溶解
C．NaOH溶液（酚酞），加熱
檢驗(yàn)丙酮中一定含有苯
酚的方案：		取少許待測(cè)液置于試管中，滴加1～2滴FeCl3溶液，若試管中溶液顏色變?yōu)棰谧仙�，則丙酮中含有苯酚，反之則沒有．
（3）為測(cè)定某工廠排放的污水中苯酚的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取污水試樣10.00mL加水稀釋至100mL，加入10.0mL一定濃度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL鹽酸，搖勻后加入1gKI固體（足量），再搖勻，放置5min．用0.01000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去，用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液14.46mL；同時(shí)以水代替污水試樣做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液38.46mL．已知上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則此污水中苯酚的含量376.0mg/L．（以mg/L表示，苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量為94）

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