Question

（15分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，

試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol·L—1。

（2）取用任意體積該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A．溶液中Cl－的數(shù)目 B．溶液的密度 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D．溶液的濃度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L的稀鹽酸，該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。若用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將 。

（4）取100mL 0.4 mol·L—1的鹽酸與100mL 0.1 mol·L—1的AgNO3溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_ _ __。

 

Answer 1

19．（15分，除標(biāo)示外，每空2分) （1）11.8 （3分） （2）BD

（3）16.9（3分) 偏低 偏低 （4）0.15mol/L (3分)

【解析】

試題分析：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C=1000pw%/M=1000x1.18x36.5%/36.5==11.8mol/L；

（2）A、n=CV，所以與溶液體積有關(guān)，A不符合．B、溶液的濃度是均一穩(wěn)定的，與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，B符合．C、N=nNA=CVNA，所以與溶液體積有關(guān)，C不符合．D、溶液的密度是均一的，所以與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，D符合，選BD；

（3）用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L的稀鹽酸,根據(jù)稀釋定律，0.5x0.4=11.8xV, 得到V=0.0168L=16.9mL；若用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，會(huì)使所以濃酸體積偏小，所配溶液濃度偏低；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；

（4）Cl- + Ag+ =AgCl↓

0.04 0.01 剩余氯離子0.03mol 所以所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.03/0.2=0.15mol/L。

考點(diǎn)：考查溶液的配制及誤差分析等知識(shí)。