0.6mol的Cu2S與足量的稀HNO3反應(yīng)，生成物為Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,則參加反應(yīng)的被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別為（    ）

A．0.6mol、0.3mol                     B．1.2mol、0.6mol

C．2mol、0.6mol                       D．2mol、2.4mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為                                (　　)。

A．Mg2CNi3       B．MgC2Ni

C．MgCNi2       D．MgCNi3

　　

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（1）在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2   2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為                 。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，O2濃度為2mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為                    ，達(dá)平衡時(shí)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為                  。

（2）右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3  △H ＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a 時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡，新平衡的平衡常數(shù)比a時(shí)刻前平衡常數(shù)          （填“增大”、“減小”或“不變”）；b c過程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.

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利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是     (　　)。

A．用裝置①測(cè)量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B．用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C．裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶中

D．裝置④可實(shí)現(xiàn)制取CO2實(shí)驗(yàn)中的“即關(guān)即止，即開即用”的作用

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如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置。

(1)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法_______________________________。

(2)利用如圖1所示裝置制取氣體時(shí)，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為_______________________________________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%的稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)。請(qǐng)回答有關(guān)問題。

(3)已知16.9%稀硝酸的密度為1.10 g·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度為________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。若用63%的硝酸配制16.9%的稀硝酸 500 mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、________。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。B裝置燒杯中液體的作用是________。當(dāng)A裝置中氣體幾乎為無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

(5)現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1 mol·L－1 KSCN溶液、0.2 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后鐵元素可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟

操作

現(xiàn)象與結(jié)論

第一步

取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2＋；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2＋

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應(yīng)的是 (　　)

    ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和濃鹽酸 ④濃硝酸和銅片 ⑤銅片和濃硫酸共熱

    A．①②             B．②               C．①②⑤           D．②⑤

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有下列兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。

a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）    b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：

C（s）+2H2（g） CH4（g） △H= -Q1 kJ /mol

2C（s）+H2（g） C2H2（g） △H= -Q2 kJ /mol 

2C（s）+2H2（g） C2H4（g） △H= -Q3 kJ /mol

其中2Q1、Q2、Q3從大到小的順序是

A、2Q1>Q3>Q2            B、Q3>2Q1>Q2         C、Q2>Q3> 2Q1          D、Q3>2Q1>Q2

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Na2C2O4水解：C2O42－+2H2O＝H2C2O4+2OH－

B.AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

    D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

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