（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵    個(gè) ，π 鍵    個(gè)。
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡　 　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　　。若通人N2氣體，平衡　 　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動(dòng)。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：

物質(zhì)
炭粉(C)
一氧化碳(CO)
氫氣(H2)
甲烷(CH4)
乙醇(C2H5OH)
狀態(tài)
固體
氣體
氣體
氣體
液體
熱量(kJ)
392.8
282.6
285.8
890.3
1 367
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開發(fā)利用的綠色能源有________等。

（21分）（1） 偏大      偏�。ǜ�2分）
（2）sp2雜化              3        1         （各1分）
（3）不，變淺  逆向   變深  不    不變   （各1分）
（4）(1)甲烷（1分）  (2)CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
（2分）
(3)乙醇（1分）     (4)氫能、太陽能(或風(fēng)能、地?zé)崮?（1分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH2SO4溶液來做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵    個(gè)  ，π 鍵     個(gè)。

（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　 　 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。若通人N2氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。③加入催化劑，平衡　　　移動(dòng)。

   (4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：

物質(zhì)

炭粉(C)

一氧化碳(CO)

氫氣(H2)

甲烷(CH4)

乙醇(C2H5OH)

狀態(tài)

固體

氣體

氣體

氣體

液體

熱量(kJ)

392.8

282.6

285.8

890.3

1 367

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________

③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開發(fā)利用的綠色能源有________等。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果        ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果          ；
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果     ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果          ；
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度           ；
⑥洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果           。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。
②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果        ；

②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果          ；

③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果     ；

④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果          ；

⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度           ；

⑥洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果           。

（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：

                                                   。

（3）分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：

①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。

②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆成都鐵中高二3月檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵     個(gè)  ，π 鍵     個(gè)。

（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　 　 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。若通人N2氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。③加入催化劑，平衡　　　移動(dòng)。

   (4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：

物質(zhì)

炭粉(C)

一氧化碳(CO)

氫氣(H2)

甲烷(CH4)

乙醇(C2H5OH)

狀態(tài)

固體

氣體

氣體

氣體

液體

熱量(kJ)

392.8

282.6

285.8

890.3

1 367

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________

③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開發(fā)利用的綠色能源有________等。

 

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