如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、3 mol/L
B、8.4 mol/L
C、11.8 mol/L
D、0.5 mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)c=
1000ρw
M
計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=
1000ρw
M
=
1000×1.18×36.5%
36.5
mol/L=11.8moL/L，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，注意公式法的應(yīng)用，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　�。�
圖Ⅰ堿性
鋅錳電池		圖Ⅱ鉛硫
酸蓄電池		圖Ⅲ鋁箔的腐蝕圖Ⅳ銀鋅
紐扣電池
A、圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑，負極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
B、圖Ⅱ所示電池充電過程中，硫酸濃度不斷增大，陰極反應(yīng)為：Pb+SO42-=PbSO4-2e-
C、鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
D、圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol?L-1稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)式：
負極：
 
，正極：
 
．
（2）乙池中負極為
 
，正極發(fā)生
 
反應(yīng)，總反應(yīng)離子方程式為
 
．
（3）如果甲與乙兩位同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出
 
活動性更強，而乙會判斷出
 
活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到的結(jié)論是
 
．
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問題具體分析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
下列說法不能得出的結(jié)論是（　　）
A、反應(yīng)②在任何溫度下均能自發(fā)進行
B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5 mol?L-1
C、甲醇的標準燃燒熱為△H=-764 kJ?mol-1
D、若CO的標準燃燒熱為△H=-282.5 kJ?mol-1，則H2標準燃燒熱為△H=-286 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤的氣化是工業(yè)生產(chǎn)中煤的綜合利用的方法之一．已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ?mol-1
③CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
④C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H4，則△H4為（　　）
A、-131.5kJ?mol-1
B、+352.5kJ?mol-1
C、-352.5kJ?mol-1
D、+131.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
B、霧霾天氣首要污染物為PM2.5（指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物），PM2.5在空氣中一定形成氣溶膠
C、化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)
D、據(jù)測定，許多反應(yīng)的溫度每升高10K，其反應(yīng)速率增加2～4倍．在實驗室或工業(yè)生產(chǎn)中，常采用加熱的方法使化學(xué)反應(yīng)在較高的溫度下進行，以提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸甲氧胺是一種擬腎上腺素藥，具有收縮血管升高血壓的作用．合成過程如下：

步驟①中的是一種酯類物質(zhì)，回答下列問題：
（1）I的化學(xué)式
 
，下列關(guān)于I的說法正確的是
 

A．屬于酚類         B．屬于醇類      C．與苯酚互為同系物
D．與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)     E．可與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)
（2）已知：，Ⅱ有兩種同分異構(gòu)體在一定條件下可相互反應(yīng)生成，這兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 
．
（3）步驟②、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
，化合物I與（CH3O）2SO2和NaOH作用發(fā)生步驟①的反應(yīng)方程式為
 
化合物Ⅱ在CHCl2CHCl2溶劑中，在AlCl3的催化下發(fā)生步驟②的反應(yīng)方程式為
 
．
（4）鹽酸甲氧胺的水溶液在加熱濃縮的過程中被氧化生成銨鹽，混雜于成品中，若用AgNO3溶液和稀氨水證明其是否被氧化，完整的操作過程是
 
銀鏡反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①金屬鈉 ②燒堿 ③過氧化鈉 ④氧化鈉，長期放置在空氣中（不考慮潮解和水解），最后質(zhì)量都會增加，按增加的質(zhì)量由大到小排列，正確的是（　　）
A、①＞②＞④＞③
B、①＞②＞③＞④
C、④＞①＞③＞②
D、④＞①＞②＞③

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