13．在下列變化中：A．I2升華，B．燒堿熔化，C．NaCl晶體溶于水，D．HCl溶于水．F．O2溶于水．E．Na2O2溶于水G．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石H．干冰升華 I．氯化鈉熔化J．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 K．水通電分解（填序號(hào)）
①未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是AFH；
②僅發(fā)生離子鍵破壞的是BCI；
③僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是DGJK；
④離子鍵、共價(jià)鍵都破壞的是E．

分析 ①未破壞化學(xué)鍵說(shuō)明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒有電解質(zhì)熔融或溶于水，物質(zhì)發(fā)生物理變化；
②僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞；
③僅共價(jià)鍵被破壞說(shuō)明共價(jià)化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
④離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞說(shuō)明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：①未破壞化學(xué)鍵說(shuō)明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒有電解質(zhì)熔融或溶于水，物質(zhì)發(fā)生物理變化，未破壞化學(xué)鍵的是AFH，故答案為：AFH；
②僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞，所以僅離子鍵被破壞的是 BCI，故答案為：BCI；
③僅共價(jià)鍵被破壞說(shuō)明共價(jià)化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以僅共價(jià)鍵被破壞的是DGJK，故答案為：DGJK；
④離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞說(shuō)明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是E，故答案為：E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的破壞，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒間存在的作用力分析解答，注意：有化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵一定被破壞．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體的體積為（　�。�
A．3（m-n） mLB．$（m+\frac{n}{3}）$ mLC．$\frac{n-m}{3}$ mLD．$\frac{4n-m}{12}$ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法等
B．海水中的無(wú)機(jī)鹽主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C．海生植物如海帶中存在較高濃度的I2，具有很高的開發(fā)利用價(jià)值
D．從海水中可以提取核反應(yīng)材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（　　）
A．c（SO3）=0.4 mol/LB．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L
C．c（O2）=0.35 mol/LD．c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：
A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相對(duì)分子質(zhì)量190）
中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：
D+　 $\stackrel{H+}{→}$
已知：
Ⅰ．醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：
$\stackrel{H+}{→}$+H2O
Ⅱ.2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
Ⅲ． $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中含有的官能團(tuán)名稱為羥基、醛基．
（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為C6H6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）W與是否互為同分異構(gòu)體否（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基
b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)產(chǎn)品．
制備苯乙烯（原理如圖所示）：

（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348x436
根據(jù)反應(yīng)的能量變化，計(jì)算x=612KJ/mol．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣，用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)檎磻?yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 2.8mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌�、薅ㄈ� ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是15.6mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）．
（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量?jī)x器有100mL容量瓶
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無(wú)影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線偏低．
②定容時(shí)俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、叁鍵等，不同花紋的球表示不同的原子）．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)是烴的含氧衍生物B．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
C．②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵D．③處的原子可能是氯原子或氟原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．燒堿溶液B．稀鹽酸C．氨水D．KOH溶液

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