3．將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體的體積為（　　）
A．3（m-n） mLB．$（m+\frac{n}{3}）$ mLC．$\frac{n-m}{3}$ mLD．$\frac{4n-m}{12}$ mL

分析 發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故NO與NO2按1：1混合的總反應(yīng)為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，由于m＜n，故按總反應(yīng)進(jìn)行，NO2有剩余，再發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此解答．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故NO與NO2按1：1混合的總反應(yīng)為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，
充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，由于m＜n，故按總反應(yīng)進(jìn)行，NO2有剩余，剩余NO2的體積為n mL-m mL=（n-m）mL，再發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成NO的體積為：V（NO）=$\frac{n-m}{3}$ mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意利用總方程式進(jìn)行解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），寫出正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）裝置乙中Fe為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置的陽極泥中含有Ag，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”．）
（4）當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí)，裝置乙中溶液的pH為14（溶液體積為200mL不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．留心處處皆學(xué)問．從生活出發(fā)進(jìn)行科學(xué)探究，可以獲得自信，形成正確的思維方式．甲、乙兩位同學(xué)一起合作設(shè)計(jì)完成了水果電池的實(shí)驗(yàn)（如圖），測(cè)得數(shù)據(jù)如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)電極材料水果種類電極間距離/cm電壓/mV
1鋅銅菠蘿3900
2鋅銅蘋果3650
3鋅銅柑橘3850
4鋅銅西紅柿3750
5鋅鋁菠蘿3650
6鋅鋁蘋果3450
對(duì)甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)的解釋不正確的是（　�。�
　甲同學(xué)　乙同學(xué)
　A　實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫？　Al-3e-=Al3+
　B 　實(shí)驗(yàn)1，5中電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?/TD>　1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁
　C　水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？　只跟水果的類型有關(guān)
　D　實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來　可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅(jiān)硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成．學(xué)生猜測(cè)該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaCO3以外的兩種成分．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L-1鹽酸、2mol•L-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1）將實(shí)驗(yàn)方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學(xué)式．

試劑Ⅰ2%的KSCN溶液；試劑Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；試劑Ⅲ2mol•L-1鹽酸．
（2）如果猜測(cè)是成立的，試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取適量礦石研細(xì)，加
足量2 mol•L-1鹽酸		有大量無色氣體生成，得棕黃
色溶液，且仍有少量固體殘留
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知：A是一種二元化合物，B是足量的濃溶液，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，常溫下，L為無色液體，D、J為無色氣體，I為氣體單質(zhì)，且J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．（部分反應(yīng)物、生成物已略去）

（1）A中所含元素為Fe、C，G的化學(xué)式為Na2O2．
（2）J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因NH3+H2O═NH4++OH-（用離子方程式解釋）．
（3）寫出C與H反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑．
（4）在一定條件下，E和J能否發(fā)生反應(yīng)能（填“能”或“否”）．若能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式，若不能，說明理由8NH3+6NO2═7N2+12H2O．
（5）若化合物A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14}{15}$，則A的化學(xué)式為Fe3C．A與B的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2+13NO2+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n L NH3氣體溶于m mL H2O中，得密度為ρ g•cm-3的R L的氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{n}{2.4R}$ mol•L-1B．$\frac{1000nρ}{17n+22.4m}$mol•L-1
C．$\frac{n}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1000ρ}{17n+22.4m}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如下圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的正確關(guān)系是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鎂、鋁、鋅是生活中常見的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進(jìn)行定量分析，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）

編號(hào)粉末質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①2.0 g10.0 mL346.2 mL
②2.0 g10.0 mL335.0 mL
③2.0 g10.0 mL345.8 mL
（2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（可用試劑：樣品、pH試紙、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①試劑Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
②過程Ⅰ是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水，過濾．
③沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在下列變化中：A．I2升華，B．燒堿熔化，C．NaCl晶體溶于水，D．HCl溶于水．F．O2溶于水．E．Na2O2溶于水G．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石H．干冰升華 I．氯化鈉熔化J．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 K．水通電分解（填序號(hào)）
①未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是AFH；
②僅發(fā)生離子鍵破壞的是BCI；
③僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是DGJK；
④離子鍵、共價(jià)鍵都破壞的是E．

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同步練習(xí)冊(cè)答案