已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是________，H是________．

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：

①化合物G的溶液不呈中性，其原因可用離子方程式________表示，

②C＋F→H＋I(xiàn)________．

答案：
解析：

　　(1)Al2O3　H2

　　(2)①Al3＋3H2OAl(OH3)＋3H+

　�、�3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A-L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)．通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無(wú)色無(wú)味氣體，K是不溶于水的酸．反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一．一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水均沒(méi)標(biāo)出）．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
Na2O2
Na2O2
；B
FeS2
FeS2
；L
H2SO4
H2SO4
．
（2）畫(huà)出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；指出E分子中共價(jià)鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）
極性鍵
極性鍵
．
（3）完成下列反應(yīng)方程式：
①I(mǎi)+G→M+L的離子方程式：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
．
②寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省新余市第一中學(xué)高一下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：推斷題

已知A～O各代表一種物質(zhì)，除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2︰3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第    周期，第  族�；衔顲和D的電子式為       ___   、_____________。
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是      。
（3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：              
（4）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：                     。
寫(xiě)出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：                     。
（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有     個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省新余市高一下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A～O各代表一種物質(zhì)，除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2︰3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第    周期，第  族�；衔顲和D的電子式為       ___   、_____________。

（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是      。

（3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：              

（4）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：                     。

寫(xiě)出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：                     。

（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有     個(gè)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川成都七中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一3月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：推斷題

已知A～O各代表一種物質(zhì)，除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比 為2︰3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉 淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第     周期，第  族。化合物C和D的電子式為       ___   、_____________。

（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是      。

（3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：              

（4）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：                     。

寫(xiě)出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：                     。

（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有   個(gè)。

 

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