【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔΗ=+QkJ/mol(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是(

A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl41mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJ

C.反應至2min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應速率0.03mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量0.25QkJ時,生成的HCl通入含0.1mol NaOH的溶液恰好反應

【答案】C

【解析】

A選項,反應過程中,若增大壓強,平衡逆向移動,SiCl4的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯誤;

B選項,若反應開始時SiCl41mol,則達平衡時,四氯化硅反應小于1 mol,因此吸收熱量小于QkJ,故B錯誤;

C選項,反應至2min時,若HCl濃度為0.12mol/L,即HCl濃度該變量為0.12mol/L,H2濃度該變量為0.06 mol/L,則H2的反應速率0.03mol/(L·min),故C正確;

D選項,根據(jù)反應方程知,生成4 molHCl,吸收QkJ,當反應吸收熱量0.25QkJ時,則生成1 molHCl,生成的HCl1mol NaOH的溶液恰好反應,故D錯誤;

綜上所述,答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________

②第三周期元素的最高化合價________。

F-Na+、Mg2+Al3+的離子半徑________。

(2)元素XY、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;N-Z+X+的半徑逐漸減��;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱),Y____________(元素符號),Z原子結(jié)構示意圖為________________。

N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

M的最高價氧化物的化學式為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應 (a、bc、d重合部分代表物質(zhì)間可反應,且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是(

A.aB.bC.cD.d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。

Ⅰ.1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。

AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3

2)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價,能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力,藥品美藍是其有效的解毒劑,下列說法中正確的是_______

A. NaNO2被氧化 B. 藥品美藍是還原劑

C. NaNO2是還原劑 D. 藥品美藍被還原

3)電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式:________________________________

Ⅱ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

4)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應中Na2O2________(氧化劑還原劑”)。

5)濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClOOH、、Cl、H2O。

堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________________________________________。

若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉍在自然界中的量極少,用途非常廣泛,通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍,工藝流程如圖所示:

已知:①輝鉍礦主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。

Bi2O3能溶于酸,NaBiO3不溶于水。

③常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16;

回答下列問題:

1)寫出酸浸氧化時Bi2S3被氧化成硫單質(zhì)的化學方程式_______________

2)濾渣1的成分為_______________。

3)除雜劑的作用a.調(diào)節(jié)溶液pH,b_______________,寫出一種能提高產(chǎn)物產(chǎn)量的除雜劑_______________。

4)濾液2還可用來制備NaBiO3,可向濾液2中加入NaOHNaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應的離子方程式_______________。

5)濾液2采用電解法制取金屬鉍單質(zhì),陽極產(chǎn)物處理后可繼續(xù)循環(huán)使用,電解裝置如圖所示。

①交換膜類型為_______________(填“Cl-”或“OH-)交換膜。

②陽極電極反應式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目為NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子數(shù)),若想增加a點溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸鈣固體

B.apH=4,且c(Cl)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=

C.bc段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

D.y=200,則c點對應溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)2c(Cl-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上合成氨反應的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是

A. N2(g)3H2(g)=2NH3(l) ΔH2(abc)kJ·mol1

B. N2(g)3H2(g)=2NH3(g) ΔH2(ba)kJ·mol1

C. N2(g)H2(g)=NH3(l) ΔH(bca)kJ·mol1

D. N2(g)H2(g)=NH3(g) ΔH(ab)kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應,其結(jié)構簡式如圖甲所示。

(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為__________________。在元素周期表中銅位于_____區(qū)(填“s”、“P”、“d”或“ds)

(2)C、N、O第一電離能由大到小的順序為________________

(3)鄰氨基吡啶的銅配合物中,Cu2+的配位數(shù)是___________N原子的雜化類型為_____________。

(4)如圖乙所示,Fe3O4.晶體中,O2-圍成正四面體空隙(136、7號氧圍成)和正八面體空隙(36、78、9、12號氧圍成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中,晶體中正四面體空隙與正八面體空隙數(shù)之比為___________,有_______________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(5)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖丙),已知O2-的半徑為a nm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(a、NA表示)。

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