【題目】工業(yè)上合成氨反應的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)。

由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)的能量為akJ，1molNH3(g)的能量為bkJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)；△H=(a-b)kJ/mol；

而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)；△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJmol-1；故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

（1）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是（填代號）____________；

（2）以下反應中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是（填代號）____________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是（填代號）____________，從反應中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是_______________；

A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

（3）用“雙線橋法”標明以下反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，若反應中有3.01×1023個電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔΗ=+QkJ/mol(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至2min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率0.03mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量0.25QkJ時，生成的HCl通入含0.1mol NaOH的溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亞鐵（FeCO3），設計了如圖流程，根據(jù)流程圖，下列說法不正確的是

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應2的離子方程式：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+

C.操作I為過濾，洗滌操作，一系列操作II為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌

D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用100mL0.50mol/LNaOH溶液與60mL0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）若實驗共需要400mLNaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體____g。

（2）圖中裝置缺少的儀器是____。

（3）硫酸稍過量的原因是____。

（4）請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>

實驗

次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度

T2/℃

平均溫度差

(T2－T1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

____

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

（5）近似認為0.50 mol/L NaOH溶液與0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g℃)則上述實驗中和熱ΔH=___（取小數(shù)點后一位）

（6）上述實驗結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差產(chǎn)生偏差的原因可能是____

A．量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)

B．為了使反應充分，可以向酸中分次加入堿

C．實驗裝置保溫隔熱效果差

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)

C

H2

CO

ΔH/kJ·mol－1

－393.5

－285.8

－283.0

（1）寫出C完全燃燒的熱化學方程式：_____。

（2）能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____。

（3）現(xiàn)以H2或CO為燃料來提供熱能，從熱能的角度考慮，你認為最好選擇__(填寫序號)。

A．H2 B．CO C．均可以

理由是___。

Ⅱ．已知下列熱化學方程式：

①H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

回答下列問題：

（4）上述反應中屬于吸熱反應的是___(填序號)。

（5）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2和O3的混合氣體含有4NA個電子

B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子

C. 標準狀況下，22.4LCl2通入水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式___________。

(2)D中放入濃H2SO4，其目的是________。

(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋____________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______，反應的離子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。

(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。

(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是有關鈉與水反應及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞試液的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉與水反應的化學方程式為_____________。

(2)鈉與水反應的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。

①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。

②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是_________。

③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是__________。

④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面________。

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