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Al-AgO 電池性能優(yōu)越，可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是
A．AgO/Ag電極是負極
B．當電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.02mol
C．Al電極的反應式為：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O
D．在電解質溶液中OH－由Al電極移向AgO/Ag電極
BC

試題分析：電池總反應中鋁元素由0升為+3價，發(fā)生氧化反應，說明Al電極是負極，而銀元素由+1降為0價，發(fā)生還原反應，說明AgO/Ag電極是正極，故A錯誤；由于n=m/M，則正極上析出的Ag為0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O～6e一中各物質的系數之比等于物質的量之比，則電路中轉移電子的物質的量為Ag的兩倍，即0.02mol，故B正確；由總反應推斷，負極主要反應物→產物是Al→AlO2一；由于化合價升高總數等于失去電子數，則Al—3e一→AlO2一；由于NaOH是強堿，應選擇OH一使左右電荷總數相等，則Al—3e一+4OH一→AlO2一；由于左邊比右邊多4個H、2個O，說明生成物還有水，則Al電極的反應式為Al—3e一+4OH一=AlO2一+2H2O，故C正確；OH一是帶負電的陰離子，原電池內電路中陰離子移向負極，則OH一應由AgO/Ag電極移向Al電極，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為（　　）
A．只有AgI沉淀生成
B．AgCl和AgI沉淀等量生成
C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：
物質
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
   回答下列問題：
⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式             。
⑵圖中所示濾液中含釩的主要成分為      （寫化學式）。
⑶該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式             ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為       、       。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
⑸全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，電池充電時陽極的電極反應式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列說法正確的是
A．放電時，負極的電極反應式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
B．充電時，電解液中H2SO4的濃度將變小
C．放電時，PbO2發(fā)生氧化反應
D．充電時，蓄電池的正極和外接電源的正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電池在生產、生活中應用越來越廣泛。下列說法錯誤的是
A．化學電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B．鉛蓄電池應用廣泛，主要優(yōu)點是單位重量的電極材料釋放的電能大
C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質量能量比高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）
A．通入CH4的電極為負極B．正極發(fā)生氧化反應
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動D．該電池使用一段時間后應補充KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇（）是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義。
（1）利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應為：
常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：                               
                                        。
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了的 晶體，在高溫下它能傳導離子。電池工作時正極反應為                                                               。
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液。

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的物質的量為       mol。
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將氧化成，然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式                    ；
②除去甲醇的離子反應為：，該過程中被氧化的元素是            ，當產生標準狀況下2.24L時，共轉移電子      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

獲得“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質溶液為AlI3溶液，電池總反應式為2Al＋3I2＝2AlI3。下列說法不正確的是
A．該電池負極的電極反應為：Al–3e-＝Al3＋
B．電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動
C．消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鋁時多
D．當導線中有3.612×1024個電子通過時，電池負極質量減少27 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池做電源，對A、B裝置通電一段時間后，發(fā)現有1.6g甲醇參加反應且③電極增重（假設工作時無能量損失）。

請回答下列問題：
（1）分別指出F電極、②電極的名稱              、            。
（2）④電極的反應式：              。E電極的反應式：               。
①電極上產生的實驗現象是              。
（3）若A池中原混合液的體積為500 mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.1 mol/L，電解過程中A池中共收集到標準狀況下的氣體          L。

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