6．根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素（1--18號(hào)）名稱并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半硅、
（2）某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍硼、
（3）某元素的單質(zhì)在常溫下最易和O2反應(yīng)產(chǎn)生白色固體鈉、
（4）某元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半碳、．

分析 （1）元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，M層電子數(shù)為4，則為Si；
（2）元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，故為硼元素；
（3）元素的單質(zhì)在常溫下最易和O2反應(yīng)產(chǎn)生白色固體，則為鈉元素；
（4）元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故為C．

解答 解：（1）元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，M層電子數(shù)為4，則為Si，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：硅；；
（2）元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，故為硼元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：硼；；
（3）元素的單質(zhì)單質(zhì)在常溫下最易和O2反應(yīng)產(chǎn)生白色固體，則為鈉元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：鈉；；
（4）元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故為C，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：碳；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，推斷元素是關(guān)鍵，注意理解掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3的速率，其中最快是（　�。�
A．V（H2）═0.3 mol/（L•min）B．V（N2）═0.1mol/（L•min）
C．V（NH3）═0.15mol/（L•min）D．V（N2）═0.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．欲使反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要40%的雙氧水的質(zhì)量為（　�。�
A．85gB．79gC．116gD．58g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
（1）1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希，通過(guò)蒸餾安息香酸和生石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫(xiě)出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學(xué)方程式：（NaOH參與反應(yīng)）
（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出C6H6的一種含叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡C-C≡C-CH2CH3．苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫(xiě)一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）環(huán)烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（4）1866年凱庫(kù)勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列ad事實(shí)（填入編號(hào)）
a．苯不能使溴水褪色b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d．鄰二溴苯只有一種
（5）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濾液中一定含有Al3+、Ag+B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+
C．濾渣中一定含有FeD．濾渣中一定含有Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有水參加的反應(yīng)，其中是氧化還原反應(yīng)且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A．鈉跟水B．氧化鈉跟水C．過(guò)氧化鈉跟水D．電解水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由不同種類的原子構(gòu)成的物質(zhì)不可能是單質(zhì)
B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體
C．蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用以下幾種常見(jiàn)有機(jī)物填寫(xiě)下列空白：
a．CH4   b．C2H4  c．C6H6  d．C2H5OH    e．CH3COOH
（1）等質(zhì)量的CH4、C2H4、C6H6三種烴完全燃燒消耗O2的量由多到少的順序是a＞b＞c（用序號(hào)表示）．
（2）等物質(zhì)的量混合的甲烷和乙酸蒸氣完全燃燒所得二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為3：4．
（3）由乙烯和乙醇蒸氣組成的混合氣體1mol完全燃燒所需氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L．
（4）由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)圖示裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（產(chǎn)生的氣體完全被吸收）．
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g104.7g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g318.6g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
①假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為15g．
②混合氣體中C、H兩元素的物質(zhì)的量之比為3：8．
③若混合氣體是由CH4和C2H4組成，則二者的體積比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．以β-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O-Al2O3-4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是加快反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子如Al3+、Fe3+，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（5）母液中的主要溶質(zhì)有Na2SO4、Na2CO3．

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