19．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在反應中所有元素的化合價都發(fā)生變化
C．任何一個置換反應一定屬于氧化還原反應
D．沒有單質參與的化合反應和沒有單質生成的分解反應不可能是氧化還原反應

分析 A．可能只有一種元素得到電子、也失去電子；
B．可能只有一種元素的化合價變化；
C．置換反應中一定含元素的化合價變化；
D．沒有單質參與的化合反應，如過氧化氫與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸．

解答 解：A．可能只有一種元素得到電子、也失去電子，如氯氣與水的反應中只有Cl元素的化合價變化，故A錯誤；
B．可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應中只有Cl元素的化合價變化，故B錯誤；
C．置換反應中一定含元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故C正確；
D．過氧化氫與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，均為氧化還原反應，則沒有單質參與的化合反應和沒有單質生成的分解反應可能是氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知AgCl在水中有以下溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．將AgCl分別投入下列溶液中：
①40mL 0.03mol/L的鹽酸；
②50mL 0.03mol/L的硝酸銀溶液；?
③30mL 0.02mol/L的氯化鈣溶液；
④10mL蒸餾水．
AgCl在四種溶液中的溶解度順序為（　�。�
A．?④＞①=②＞③B．?④＞①＞②=③C．?④=①＞②＞③D．?①=②＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的情況是（　�。�
A．溶液中有Fe2+和Cu2+B．溶液中只有Fe2+
C．有銅粉無鐵粉D．有鐵粉無銅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型均不正確的是（　�。�
A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形
B．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C．CS2中C原子sp雜化，為直線形
D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知丙酮通常是無色的液體，與水互溶，密度小于1g/mL，沸點約為55℃．要將水與丙酮分離出來，選擇的方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①碳酸鈣和氯化鈣的溶液  ②植物油和氯化鈉溶液  ③氯化鈉溶液和雞蛋清（　　）
A．滲析、蒸餾、萃取B．分液、萃取、蒸餾C．過濾、分液、聚沉D．過濾、分液、滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣．一定條件下發(fā)生反應：N2+3H2═2NH3．反應開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L，反應開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L．2min后氫氣的濃度為多少？氨氣的濃度為多少？這2min內(nèi)氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？2min內(nèi)氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在盛有雞蛋清溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸銨溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．這種現(xiàn)象叫鹽析．再向試管里加入足里的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，這說明該過程是一個可逆過程，利用這個性質，可以分離、提純蛋白質．該過程中蛋白質沒有（有、沒有）失去生理活性？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O、Na2O2、Na2CO3和Na2C2O4中的兩種或三種．該小組用如下圖裝置進行了實驗探究．查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機弱酸，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀鹽酸，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd．回答下列問題：

（1）少量金屬鈉保存在煤油中，取用少量金屬鈉的操作是需要鑷子夾取鈉、用濾紙吸煤油
（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，圖1虛線方框內(nèi)應選用c裝置（填圖2字母代號），
（3）裝置2中所盛試劑為B．
A．NaOH溶液        B．飽和NaHCO3溶液   C．飽和Na2CO3溶液  D．飽和NaCl溶液
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應機理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應后直玻管中的固體物質34.6g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量稀鹽酸，將生成的無色無味氣體通入足量澄清石灰水，有白色沉淀生成．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為2.0g．
D．另取25.00ml步驟B的溶液于錐形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，平行兩次操作，平均消耗標準溶液40.00mL．
①KMnO4滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．達到滴定終點的標志是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為6Na+4CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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