8．在盛有雞蛋清溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸銨溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．這種現(xiàn)象叫鹽析．再向試管里加入足里的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，這說明該過程是一個可逆過程，利用這個性質(zhì)，可以分離、提純蛋白質(zhì)．該過程中蛋白質(zhì)沒有（有、沒有）失去生理活性？

分析 蛋白質(zhì)具有鹽析、變性等性質(zhì)，其中在鈉鹽、銨鹽、鉀鹽等溶液中發(fā)生鹽析，為可逆過程，蛋白質(zhì)沒有失去生理活性，蛋白質(zhì)在重金屬鹽溶液中可發(fā)生變性，失去生理活性，以此解答該題．

解答 解：向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，該過程中蛋白質(zhì)沒有失去生理活性，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；鹽析；沉淀溶解；可逆；沒有．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，側重考查蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，平時學習中注意蛋白質(zhì)鹽析和變性的在發(fā)生條件上、可逆性等方面的對比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B．通常狀況下，8g O2和O3 的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C．常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為0.4NA
D．標準狀況下，11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在反應中所有元素的化合價都發(fā)生變化
C．任何一個置換反應一定屬于氧化還原反應
D．沒有單質(zhì)參與的化合反應和沒有單質(zhì)生成的分解反應不可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．一氧化碳B．過氧化鈉C．氧化鋁D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾現(xiàn)象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙．其中正確的是（　�。�
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B．石灰乳與 Cl2 的反應中，Cl2 既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運，所以 Cl2 不與鐵反應
D．圖示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填入對應的空格中．
實驗目的實驗方法
證明地瓜粉中有淀粉B
檢驗酒精中是否含有水C
證明NaOH溶液呈堿性D
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A
實驗方法：
A．加入足量鐵粉，過濾
B．碘水
C．無水硫酸銅粉末
D．滴入酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知反應$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應在1000℃時的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度        b．增大反應體系的壓強   c．選取合適的催化劑    d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（3）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氫氣的燃燒熱為286kJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式：CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器反應物
投入的量		反應物的
轉化率		CH3OH
的濃度		能量變化（Q1、
Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1 kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2 kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3 kJ熱量
則下列關系正確的是ADE．
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
B．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
C．SO2催化氧化生成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

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