10．結(jié)構(gòu)簡式為含一個三鍵的炔烴氫化后的產(chǎn)物如圖，則此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 加成反應(yīng)指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C三鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔存在C≡C的位置．還原三鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的2個氫原子還原C≡C．

解答 解：根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔存在C≡C的位置．有如圖所示的2個位置可以還原C≡C鍵，其中1、2號位置與6、7號兩位置相同，故該炔烴共有1種，
故選A．

點評 本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原碳碳三鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的物質(zhì)，在常溫下能發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．銅與稀鹽酸B．鐵與濃硫酸C．銅與濃硝酸D．銅與稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C和14CB．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．干燥管在不同情況下常具有多種功能．下列兩種不同圖示就分別代表了干燥管的不同應(yīng)用．請回答有關(guān)問題：
①圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R都正確的是A
ABCD
氣體aNH3SO2C2H4Cl2
固體R堿石灰濃硫酸高錳酸鉀堿石灰
②該甲裝置還可以作為特殊情況下的氣體發(fā)生裝置．例如，在常溫下可用此裝置來制備空氣中的某種單質(zhì)氣體，此時氣體a為CO2，固體R為Na2O2�。ㄌ罨瘜W式），有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
③若按圖乙來安裝，此時干燥管的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．  
2-甲基-1-丙醇		B．         
2-甲基-2-氯丙烷		C．            
1，3，4-三甲苯		D．                
2-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（　�。�
A．K1閉合，電流方向由鐵棒經(jīng)導線流向石墨棒
B．K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀出現(xiàn)
C．K2閉合，碳棒是陰極
D．K2閉合，電路中通過0.2NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．被稱為“魔棒”的熒光棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛之物，其發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光．已知草酸二酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol草酸二酯與NaOH稀溶液反應(yīng)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多可消耗10 mol NaOH
B．草酸二酯水解時生成兩種有機物
C．1 mol草酸二酯與H2完全反應(yīng)，需要H2 6 mol
D．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗結(jié)論正確的是（　　）
A．某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
B．某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，溶液中一定含Na+，一定不含K+
D．某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合液，其體積比為3：1．
（2）濾渣的成分是AgCl，反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是做還原劑．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗3.675L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol，相對原子質(zhì)量Au：197）．
（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連，當用AgNO3 和HNO3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O．
（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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