10．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
A．某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
B．某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，溶液中一定含Na+，一定不含K+
D．某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中一定含有NH4+

分析 A．溶液中可能存在HCO3-；
B．溶液中可能SO32-或Ag+；
C．沒有通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，可能含有鉀離子；
D．銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

解答 解：A．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，氣體為二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3-，故A錯誤；
B．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，該溶液中可能含有SO32-或Ag+，亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，AgCl也為不溶于酸的白色沉淀，故B錯誤；
C．沒有通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，可能含有鉀離子，故C錯誤；
D．銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，熟悉常見離子的檢驗(yàn)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子時應(yīng)排除其它離子的干擾，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱分解 ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．①②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．結(jié)構(gòu)簡式為含一個三鍵的炔烴氫化后的產(chǎn)物如圖，則此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵（　　）
A．2B．4C．8D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)
編號		室溫下，試管中所加試劑及用量/mL室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
KMnO4溶液		3mol/L
H2SO4溶液
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）；
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖l所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；
②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白．
實(shí)驗(yàn)
編號		室溫下，試管中所加試劑及用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
KMnO4溶液		3mol/L
H2SO4溶液
43.02.03.02.0t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、Al3+、Ba2+-等幾種陽離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入過量濃NaOH溶液至使溶液呈堿性，無白色沉淀生成．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
待測液中一定含有Ag+、Ba2+離子，一定不含有Fe3+離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（寫實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象）取步驟（2）的濾液加入過量的氨水如有白色沉淀生成證明有Al3+（其他可行方法亦可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．
（1）陰極反應(yīng)式為H++2e-=H2↑．
（2）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．
（3）保持電流強(qiáng)度為aA，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$．
（設(shè)：法拉第常數(shù)為fC•mol-1；η=$\frac{生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
B．該反應(yīng)中D的能量可能大于反應(yīng)物A和B的能量之和
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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