Question

11．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E（均用字母填寫）．
（2）使用滴定管的第一步操作是檢查滴定管是否漏水．
（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液無氣泡．滴定終點時實驗現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（5）在其他操作均正確的前提下，下列操作會使測定結(jié)果偏高的是ABCD．
A．用待測液潤洗錐形瓶
B．用沖洗干凈的滴定管直接盛裝標準溶液
C．實驗中酸式滴定管開始讀數(shù)俯視，終點讀數(shù)仰視
D．用滴定實驗時、酸式滴定管尖嘴部分開始實驗時有氣泡，結(jié)束時無氣泡
（6）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{80c（{V}_{2}{-V}_{1}）}{W}$%．

Answer 1

分析 （1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）滴定管使用前需要檢查是否漏水；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（5）滴定實驗過程中誤差分析依據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，所有錯誤操作可以歸結(jié)為標準溶液體積的變化對測定結(jié)果的影響；
（6）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，具體步驟為：C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解、A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液、B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑、D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁mL、E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL，
故答案為：C；A；B；E；
（2）滴定管在使用前需要檢查滴定管是否漏水，
故答案為：檢查滴定管是否漏水；
（3）在錐形瓶下墊一張白紙，可使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，降低滴定誤差，
故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡，指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4.4；液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿溶液無氣泡；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
（5）A．用待測液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致待測溶液中溶質(zhì)增多，化學(xué)標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故A正確；
B．用沖洗干凈的滴定管直接盛裝標準溶液，標準溶液被稀釋，滴定過程中消耗標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B正確；
C．實驗中酸式滴定管開始讀數(shù)俯視，終點讀數(shù)仰視，讀取標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故C正確；
D．用滴定實驗時、酸式滴定管尖嘴部分開始實驗時有氣泡，結(jié)束時無氣泡，消耗標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故D正確；
故答案為：ABCD；
（6）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×cmol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2c（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250ml}{25ml}$=2c（V₂-V₁）×10^-2mol，
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80c（V₂-V₁）×10^-2g，
則該燒堿樣品的純度為：$\frac{40g/mol×2c（{V}_{2}{V}_{1}）×1{0}^{-2}mol}{Wg}$×100%=$\frac{80c（{V}_{2}{-V}_{1}）}{W}$%，
故答案為：$\frac{80c（{V}_{2}{-V}_{1}）}{W}$%．

點評 本題考查探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，題目難度中等，側(cè)重于化學(xué)實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實驗方法，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力．