【題目】下列有關(guān)電子式的書寫正確的是( )
A. N2 的電子式: B. NH4Cl 的電子式:
C. HClO 的電子式: D. CO2 的電子式:
【答案】C
【解析】A.氮?dú)夥肿又写嬖诘I;B.氯化銨是離子化合物,由銨根離子與氯離子構(gòu)成,其電子式為;C.氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子,成2個(gè)共價(jià)鍵,電子式為;D.二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為;
A.氮原子最外層有5個(gè)電子,要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì),即,故A錯(cuò)誤;
B.氯化銨是離子化合物,由銨根離子與氯離子構(gòu)成,其電子式為,故B錯(cuò)誤;
C.氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子,成2個(gè)共價(jià)鍵,電子式為,故C正確;
D.二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故D錯(cuò)誤;故本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】性激素是一種固醇類物質(zhì),它可以優(yōu)先通過(guò)細(xì)胞膜擴(kuò)散到細(xì)胞內(nèi)部,這主要與細(xì)胞的哪項(xiàng)結(jié)構(gòu)或功能有關(guān)
A. 膜表面的糖蛋白 B. 膜內(nèi)含有相應(yīng)的載體多
C. 膜的選擇透過(guò)性 D. 膜的基本骨架為脂雙層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烯,簡(jiǎn)稱SM,是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料,主要用于生產(chǎn)苯乙烯系列樹脂及丁苯橡膠。苯乙烯能發(fā)生如下一系列變化。下列說(shuō)法不正確的是
A. 有機(jī)物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 有機(jī)物I能與金屬鈉反應(yīng)放出H2
C. 有機(jī)物I、II均能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. 有機(jī)物I的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個(gè)烴基且含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源,也是重要為化工原料。
(1)已知25℃,1.01×105Pa時(shí),,8.0DgCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫山該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。
(2)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。
在體積為2L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)姆椿蜷_始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____。
②達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
③下列措施不能提高反應(yīng)速率的是__________。
A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.及時(shí)分離出CH3OH
(3)工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO,同時(shí)生成1mclCH3OH
D.CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
E.混合氣體的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料,用途十分廣泛。
請(qǐng)回答與這兩種物質(zhì)中元素有關(guān)的一些問(wèn)題。
(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______;基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______ 。
(2)氧元素的第一電離能小于氮元素,其原因是_______ 。
(3)SO42-、H2O、NH4+三種微粒中,空間構(gòu)型為正四面體的是_______;NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。
(4)寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______ (寫一種)。
(5)Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在該晶胞中Cu原子處于面心,該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中,儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_______,若該晶體的密度為ρg.cm-3,則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】?jī)蓚(gè)氨基酸分子縮合脫水生成二肽,脫去的水分子中的氧來(lái)自
A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 羧基和氨基
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過(guò)以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為__________________和_____________________。
(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________;由B→C的反應(yīng)類型是____________。
(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。
(4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中同時(shí)滿足下列條件的有_____種。
I.屬于芳香族化合物
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
III.其核磁共振氫譜有5組波峰,且面積比為1:1:1:1:3
(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電動(dòng)公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一,下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)Fe/FeS極是負(fù)極
B. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+
C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:Fe+S2--2e-=FeS
D. 左邊電解質(zhì)可以是LiOH的醇溶液
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