【題目】電動公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一,下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 放電時Fe/FeS極是負極
B. 放電時負極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+
C. 充電時陽極反應(yīng)式為:Fe+S2--2e-=FeS
D. 左邊電解質(zhì)可以是LiOH的醇溶液
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【題目】下列有關(guān)電子式的書寫正確的是( )
A. N2 的電子式: B. NH4Cl 的電子式:
C. HClO 的電子式: D. CO2 的電子式:
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【題目】請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知: 800℃時
反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ/mol
(1)寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。
(2)對于反應(yīng)①,在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示。據(jù)此判斷
①壓強P1_____P2(填“>”“<”或“=”,下同)
②平衡常數(shù)K(狀態(tài)C)_____K(狀態(tài)D)
③反應(yīng)速率:V逆(狀態(tài)A)_____V逆(狀態(tài)B)
(3)對于反應(yīng)②,在體積一定的密閉容器中加入一定量的H2和CO。進行反應(yīng)。下列說法正確的是______。
A.若該反應(yīng)在恒容,絕熱的容器中進行,當容器中壓強保持不變時表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)達到平衡時,向平衡體系中充入一定量的氦氣,平衡可能發(fā)生移動
C.恒溫恒容條件下,若改變反應(yīng)物的投入量,△H的值不發(fā)生變化
D.恒溫恒容條件下,若投入氣體的總量保持不變,設(shè)起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X,當X=2或1/2時,H2O的體積分數(shù)不變。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖2所示,在0-15h內(nèi),對反應(yīng)催化效果最好的催化劑是____________(填序號)。
(5)一種新利CO燃料電池工作原理如上圖3所示,該電池負極電極反應(yīng)式為______________,電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用,其利用率為______________________。
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【題目】實驗室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的( )
①NaOH溶液、谒AА、跱a2S溶液 ④Na2CO3溶液、軳H4Cl溶液、蕹吻迨宜 ⑦濃HNO3 ⑧濃H2SO4
A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ⑤⑦⑧
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10﹣14 | α | 1×10﹣12 |
試回答下列問題:
(1)若25<t1<t2 , 則α1×10﹣14(填“>”“<”或“=”),作出此判斷的理由是 .
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4 molL﹣1 , 取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c (Na+):c (OH﹣)= .
(3)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2= . 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 .
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【題目】下列關(guān)于生物體主要化學(xué)成分的敘述,不正確的是 ( )
A. 蛋白質(zhì)的多樣性與氨基酸的種類、數(shù)目、排序等有關(guān)
B. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之一
C. 膽固醇、性激素、維生素D都屬于脂質(zhì)
D. 動物乳汁中的乳糖和植物細胞中的纖維素都屬于多糖
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【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( 。
A.水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO﹣)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO﹣)
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【題目】如圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實驗(開始時試管中液面和試管外液面等高).
(1)甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是(填“甲”或“乙”).
(2)甲圖電極反應(yīng)式是:正極 , 負極 .
(3)乙圖中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
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【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。
(1)試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。
(2)試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。
(3)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,反應(yīng)類型是__________。
(4)反應(yīng)開始前,試管B中盛放的溶液是_______________________。
(5)試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
(6)將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是________,具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
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