Question

20．已知NaHSO₃ 溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^- ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-②
向0.1mol/L 的NaHSO₃ 溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）增大
• B． NaHSO₃ 溶液中，c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-），加水稀釋后離子濃度均減小
• C． 加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$減小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值增大
• D． 加入氨水至中性，則c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 A、加入金屬鈉，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉抑制水解平衡①促進(jìn)電離平衡②；
B、依據(jù)溶液顯示酸性，則HSO₃^-的電離程度大于水解程度，加水稀釋，酸性減弱，據(jù)此回答；
C、加入氫氧化鈉促進(jìn)電離平衡右移，抑制水解平衡左移；
D、依據(jù)溶液中的物料守恒分析比較．

解答 解：A、加入少量金屬Na，Na與HSO₃^-電離出的H⁺反應(yīng)，促使平衡②右移，HSO₃^-離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)溶液顯示酸性，則HSO₃^-的電離程度大于水解程度，c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-），加水稀釋后大多數(shù)離子濃度均減小，但是氫氧根離子濃度會(huì)增加，故B錯(cuò)誤；
C、加入氫氧化鈉促進(jìn)電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO₃^2-），c（OH^-）濃度增大，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$減小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的比值增大，故C正確；
D、加入氨水至中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用，平衡分析和溶液中離子濃度關(guān)系判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．