Question

8．某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)
分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B．
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），此時(shí)B的濃度為0.2mol/L．
（3）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），8min時(shí)，V_正=V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計(jì)算得到化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比寫出化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；根據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計(jì)算；
（3）圖象分析隨時(shí)間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達(dá)到平衡8分鐘時(shí)AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（4）平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{反應(yīng)物的變化量}{起始量}×100%$．

解答 解：（1）圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計(jì)算得到化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A?B，故答案為：2A?B；
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{4min}$=0.05mol/L•min，C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故答案為：0.05mol/L•min；0.2mol/L；
（3）圖象分析隨時(shí)間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達(dá)到平衡，8分鐘時(shí)AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：否；=；
（4）平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{反應(yīng)物的變化量}{起始量}×100%$=$\frac{0.8-0.2}{0.8}×100%$=75%，故答案為：75%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用，主要是圖象分析判斷，題目難度中等．