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10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．溶液中FeBr2與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+Br2

分析 A．次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣；
B．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子；
C．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式；
D．亞鐵離子的還原性大于溴離子，等物質的量的二者反應，亞鐵離子優(yōu)先反應，溴離子只有一半被氧化．

解答 解：A．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故A錯誤；
B．Fe3O4與稀硝酸反應生成鐵離子和一氧化氮氣體，正確的離子反應為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B錯誤；
C．大理石溶于醋酸中，反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正確；
D．氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以氯氣先氧化亞鐵離子，等物質的量的FeBr2和Cl2反應時，正確的離子方程式為：2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質．
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設計實驗方案如表，表中c=1.0 mol•L-1．
編號酸的種類酸的濃度/mol•L-1酸的體積/mL鎂條質量/g
1醋酸1.0102.0
2鹽酸c102.0
②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的數(shù)據轉化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減�。�
（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表中．
待測物理量測定方法
①醋酸溶液的物質的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol•L-1 NaOH標準溶液裝入
堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據．重復滴定2次．
②H+的物質的量濃度
 		取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH
 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物的同分異構體數(shù)目與C3H8O的同分異構體數(shù)目相同的是（　�。�
A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（　�。�
A．鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B．電解飽和食鹽水陰極產生氫氣得不到鈉
C．鐵制容器盛放和運輸濃硫酸
D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化；
②向Fe（OH）3膠體中逐漸滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象；
③向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明溶液一定含CO32-或者HCO3-；
④Na、S、C分別跟氧氣反應均能得到兩種不同的氧化物；
⑤等物質的量的Na2O、Na2O2陰離子數(shù)之比為1：2； 
⑥加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中，NH4+、Na+、NO3-、CI-可以大量共存．
A．②⑥B．②④⑤C．②D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X+中只含有1個質子，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Z 和 Q同主族且能形成兩種常見化合物QZ2、QZ3，W是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　　）
A．Y3X8分子中，極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為8：3
B．Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．25℃時，若WZX溶液中的C（OH-）：C（H+）=1012，則該溶液的pH=13
D．Q元素在自然界中不能以游離態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．含4NA個離子的固體Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度為2 mol•L-1
B．Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH-
C．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：NH4+、K+、C1-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．碳元素的一種單質的化學式為C68，則關于C68的敘述錯誤的是（　�。�
A．屬分子晶體B．可溶于CCl4C．固態(tài)可導電D．熔點高于C60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分別將100g鈉、鎂、鋁分別與100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反應，所生成的氫氣的量的關系為（　�。�
A．一樣多B．鋁最多C．鈉最多D．鈉最少

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