1．如圖所示是 Zn 和 Cu 形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Zn極移動(dòng)
④若有 0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生 5.6L氣體（標(biāo)況）
⑤電流的流向是：Cu $\stackrel{經(jīng)導(dǎo)線}{→}$Zn
⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．②④⑤B．②③④⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；
②Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；
③SO42-向負(fù)極鋅極移動(dòng)，故③正確；
④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.25mol，則產(chǎn)生 5.6L氣體（標(biāo)況），故④正確；
⑤電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，故⑤正確；
⑥負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于化合物的下列說法中正確的是（　�。�
A．熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物
B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．由兩種不同的原子組成的純凈物一定是化合物
D．不含非極性鍵的晶體一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．為了探究乙炔與溴水的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗(yàn)證過程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用圖示四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來驗(yàn)證乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)裝填方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱分別是碳碳雙鍵和氯原子．
②該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出該有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2ClCHClCH（CH3）CH2Cl．
④寫出該有機(jī)物在NaOH和醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC（CH3）=CH2+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）請(qǐng)寫出Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式：[Ar]3d54s1．
（2）某元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2
（3）砷原子核外價(jià)電子排布式為4s24p3．
（4）29號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．下列分析正確的是（　�。�
A．滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)有2molI-參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性
C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：Cu+＞I-＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2O
D．將0.2 mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域．下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．此合金的熔點(diǎn)、硬度比鎂和鋁的熔點(diǎn)、硬度都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．比合金不能全部溶解于過量Fe2Cl3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵是一種作用力
B．氫鍵也屬化學(xué)鍵
C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
D．化學(xué)方應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物中的化學(xué)鍵形成

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