Question

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

• A． Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• B． NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• C． 硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2-+H₃O⁺HS^-+H₂O
• D． 將0.2 mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．硝酸足量將二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子；
B．氫氧化鋇足量，碳酸根離子、銨根離子都反應(yīng)；
C．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子；
D．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂按照2：3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨．

解答 解：A．Fe₃O₄溶于稀HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．硫化鈉的水解反應(yīng)，離子方程式：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂按照2：3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意硝酸的強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng)．；